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Introducción
Es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor queel agua pura.
Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácidosulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir enforma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustancias puras o en solución.



Propiedades de los Ácidos

1.- Tienen sabor agrio como en el casodel ácido cítrico en la naranja y el limón.
2.-Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
3.-Son corrosivos.4.-Producen quemaduras de la piel.
5.-Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
6.-Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
7.-Reaccionan con bases paraformar una sal más agua.
8.-Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agLa Fuerza de un Ácido
La fuerza de un ácido se refiere a su habilidad o tendencia a perder un protón. Un ácidofuerte es uno que se disocia completamente en agua
En contraste, un ácido débil se disocia sólo parcialmente y, en el equilibrio, existen en la solución tanto el ácido como su base conjugada. Algunosejemplos de ácidos fuertes son el ácido clorhídrico (HCl), ácido yodhídrico (HI), ácido bromhídrico (HBr), ácido perclórico (HClO4), ácido nítrico (HNO3) y ácido sulfúrico (H2SO4). En agua, cada uno deestos se ioniza prácticamente al 100%.
Los ácidos alquilsulfónicos y arilsulfónicos, que son oxiácidos orgánicos, son un tipo de ácidos fuertes. Un ejemplo común es el ácido toluenosulfónico (ácido...