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Páginas: 6 (1459 palabras)
Publicado: 17 de abril de 2010
EL NUCLEO ATOMICO
El núcleo atómico es la parte central de un átomo, donde se concentra aproximadamente el 99.99% de la masa total y tiene carga positiva.
Está formado por protones y neutrones (denominados nucleones) que se mantienen unidos por medio de la interacción nuclear fuerte. La cantidad de protones en el mismo determina el elemento químico al que pertenece. Los núcleos atómicos conel mismo número de protones pero distinto número de neutrones se denominan isótopos. Los núcleos atómicos con el mismo número deneutrones se denominan isótonos.
La existencia del núcleo atómico fue deducida del experimento de Rutherford.
ESTABILIDAD DEL NÚCLEO
Los núcleos atómicos se comportan como partículas compuestas a energías suficientemente bajas. Además, la mayoría de núcleosatómicos por debajo de un cierto peso atómico y que además presentan un equilibrio entre el número de neutrones y el número de protones (número atómico) son estables. Sin embargo, sabemos que los neutrones aislados y los núcleos con demasiados neutrones (o demasiados protones) son inestables.
La explicación de esta estabilidad de los núcleos reside en la existencia de los piones. Aisladamente losneutrones pueden sufrir vía interacción débil la siguiente desintegración:
(1)[pic]
Sin embargo, dentro del núcleo atómico la cercanía entre neutrones y protones hace que sean mucho más rápidas, vía interacción fuerte las reacciones:
(2)[pic]
Esto hace que continuamente los neutrones del núcleo se transformen en protones, y algunos protones en neutrones, esto hace que la reacción (1)apenas tenga tiempo de acontecer, lo que explica que los neutrones de los núcleos atómicos sean mucho más estable que los neutrones aislados. Si el número de protones y neutrones se desequilabra, se abre la posibilidad de que en cada momento haya más neutrones y sea más fácil la ocurrencia de la reacción (1).
MODELOS DEL NÚCLEO ATÓMICO
En 1808 el químico inglés John Dalton propone una nuevateoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda la materia está formada por atomos indivisibles e invisibles, estos a su vez podian formar compuestos y elementos. los elementos son atomos de una misma clase y poseen igual masa en cambio los compuestos estan formados por atomos te dos o mas clases diferentes.
A esto agrego que los atomos que forman los compuestos estan en una relacion denumeros enteros y sencillos y los cambios quimicos solo correspondian a una combinación, separación o reordenamientos de atomos.
En 1897 Joseph John Thomson fue el primero en proponer un modelo estructural interno del atomo."si los atomos contienen partículas negativas y la materia se presenta con neutralidad de carga, entonces deben existir particulas positivas". Es asi como thomson postulaque el átomo debe ser una esfera compacta positiva en la cual se encontrarian incrustados los electrones en distintos lugares, demanera que la cantidad de carga negativa sea igual a la carga positiva.
En 1911 Ernest Rutherford y sus colaboradores Hans Geiger y Ernest Marsden, utilizando un haz de radiación alfa, bombardearon laminas metalicas muy delgadas, colocando una pantalla de sulfuro dezinc a su alrededor, sustancia que tenia la cualidad de producir destellos con el choque de las partículas alfa incidentes. la hoja metalica fue atravesada por la mayoria de las particulas alfa incidentes; algunas de ellas siguieron en linea recta, otras fueron desviadas de su camino, y lo más sorprendente, muy pocas rebotaron contra la lámina. Con esto concluyó que cada atomo estaria formado poruna parte central, el nucleo de carga positiva, donde astaria concentrada la masa del átomo. con ello explicaba la desviacion de las particulas alfa (particulas de carga positiva). Los electrones se encontrarian en una extructura externa girando en orbitas circulares muy alejadas del núcleo, lo que explicaria el paso mayoritario de las particulas alfa a traves de la lamina de oro.
En...
El núcleo atómico es la parte central de un átomo, donde se concentra aproximadamente el 99.99% de la masa total y tiene carga positiva.
Está formado por protones y neutrones (denominados nucleones) que se mantienen unidos por medio de la interacción nuclear fuerte. La cantidad de protones en el mismo determina el elemento químico al que pertenece. Los núcleos atómicos conel mismo número de protones pero distinto número de neutrones se denominan isótopos. Los núcleos atómicos con el mismo número deneutrones se denominan isótonos.
La existencia del núcleo atómico fue deducida del experimento de Rutherford.
ESTABILIDAD DEL NÚCLEO
Los núcleos atómicos se comportan como partículas compuestas a energías suficientemente bajas. Además, la mayoría de núcleosatómicos por debajo de un cierto peso atómico y que además presentan un equilibrio entre el número de neutrones y el número de protones (número atómico) son estables. Sin embargo, sabemos que los neutrones aislados y los núcleos con demasiados neutrones (o demasiados protones) son inestables.
La explicación de esta estabilidad de los núcleos reside en la existencia de los piones. Aisladamente losneutrones pueden sufrir vía interacción débil la siguiente desintegración:
(1)[pic]
Sin embargo, dentro del núcleo atómico la cercanía entre neutrones y protones hace que sean mucho más rápidas, vía interacción fuerte las reacciones:
(2)[pic]
Esto hace que continuamente los neutrones del núcleo se transformen en protones, y algunos protones en neutrones, esto hace que la reacción (1)apenas tenga tiempo de acontecer, lo que explica que los neutrones de los núcleos atómicos sean mucho más estable que los neutrones aislados. Si el número de protones y neutrones se desequilabra, se abre la posibilidad de que en cada momento haya más neutrones y sea más fácil la ocurrencia de la reacción (1).
MODELOS DEL NÚCLEO ATÓMICO
En 1808 el químico inglés John Dalton propone una nuevateoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda la materia está formada por atomos indivisibles e invisibles, estos a su vez podian formar compuestos y elementos. los elementos son atomos de una misma clase y poseen igual masa en cambio los compuestos estan formados por atomos te dos o mas clases diferentes.
A esto agrego que los atomos que forman los compuestos estan en una relacion denumeros enteros y sencillos y los cambios quimicos solo correspondian a una combinación, separación o reordenamientos de atomos.
En 1897 Joseph John Thomson fue el primero en proponer un modelo estructural interno del atomo."si los atomos contienen partículas negativas y la materia se presenta con neutralidad de carga, entonces deben existir particulas positivas". Es asi como thomson postulaque el átomo debe ser una esfera compacta positiva en la cual se encontrarian incrustados los electrones en distintos lugares, demanera que la cantidad de carga negativa sea igual a la carga positiva.
En 1911 Ernest Rutherford y sus colaboradores Hans Geiger y Ernest Marsden, utilizando un haz de radiación alfa, bombardearon laminas metalicas muy delgadas, colocando una pantalla de sulfuro dezinc a su alrededor, sustancia que tenia la cualidad de producir destellos con el choque de las partículas alfa incidentes. la hoja metalica fue atravesada por la mayoria de las particulas alfa incidentes; algunas de ellas siguieron en linea recta, otras fueron desviadas de su camino, y lo más sorprendente, muy pocas rebotaron contra la lámina. Con esto concluyó que cada atomo estaria formado poruna parte central, el nucleo de carga positiva, donde astaria concentrada la masa del átomo. con ello explicaba la desviacion de las particulas alfa (particulas de carga positiva). Los electrones se encontrarian en una extructura externa girando en orbitas circulares muy alejadas del núcleo, lo que explicaria el paso mayoritario de las particulas alfa a traves de la lamina de oro.
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