fdhdf
Páginas: 2 (464 palabras)
Publicado: 2 de mayo de 2014
PROCESO METODOLÓGICO
Lea la descripción siguiente y responda las preguntas correspondientes:
El cloro es un elemento con amplio número de aplicaciones, principalmente en la obtención de grancantidad de productos al consumidor e industriales. Se usa en preparación de plásticos, solventes para lavado en seco, desengrasado de metales, textiles, agroquímicos, farmacéuticos, insecticidas,colorantes, productos de uso en casa, etc. El cloro elemental fue preparado y analizado por primera vez en 1774 por el químico Suizo Carl Wilhelm Scheele. Desde entonces se han optimizado diversos métodosde obtención industrial de este elemento. Un método podría llevarse a cabo mediante la siguiente reacción:
A + B + C → D + E + F (reacción 1)
Siendo A la sal haloidea formada entre el elemento cuyaconfiguración electrónica parcial es 3d5 y el elemento cuyos números cuánticos para su último electrón corresponden a (3,1,0,+1/2); B corresponde al hidróxido del metal con número atómico 20; C esoxígeno molecular; D es una sustancia compuesta cuya fórmula puede escribirse como CaO•2MnO2; E es agua y F es dicloruro de calcio.
El producto D se debe hacer reaccionar con ácido clorhídrico paraobtener la sal haloidea entre cloro y calcio, cloruro de manganeso(II), cloro molecular y agua (reacción 2).
Después de haber producido el cloro elemental, se puede generar un producto de uso cotidianocomo el blanqueador (solución de hipoclorito de sodio diluido). Para ello, se debe llevar a cabo la reacción entre el cloro y el hidróxido de sodio, formándose así sal común, hipoclorito de sodio yagua (reacción 3).
1. Escriba las ecuaciones balanceadas para las tres reacciones mencionadas.
2. Para la reacción 3 establezca ¿cuál es el agente oxidante? ¿cuál es el agente reductor? ¿cuál es lasustancia producto de la oxidación? y ¿cuál es la sustancia producto de la reducción?
3. Calcule la cantidad de F que se obtiene por reacción entre 10,0 kg de A y de B con exceso de oxígeno.
4....
PROCESO METODOLÓGICO
Lea la descripción siguiente y responda las preguntas correspondientes:
El cloro es un elemento con amplio número de aplicaciones, principalmente en la obtención de grancantidad de productos al consumidor e industriales. Se usa en preparación de plásticos, solventes para lavado en seco, desengrasado de metales, textiles, agroquímicos, farmacéuticos, insecticidas,colorantes, productos de uso en casa, etc. El cloro elemental fue preparado y analizado por primera vez en 1774 por el químico Suizo Carl Wilhelm Scheele. Desde entonces se han optimizado diversos métodosde obtención industrial de este elemento. Un método podría llevarse a cabo mediante la siguiente reacción:
A + B + C → D + E + F (reacción 1)
Siendo A la sal haloidea formada entre el elemento cuyaconfiguración electrónica parcial es 3d5 y el elemento cuyos números cuánticos para su último electrón corresponden a (3,1,0,+1/2); B corresponde al hidróxido del metal con número atómico 20; C esoxígeno molecular; D es una sustancia compuesta cuya fórmula puede escribirse como CaO•2MnO2; E es agua y F es dicloruro de calcio.
El producto D se debe hacer reaccionar con ácido clorhídrico paraobtener la sal haloidea entre cloro y calcio, cloruro de manganeso(II), cloro molecular y agua (reacción 2).
Después de haber producido el cloro elemental, se puede generar un producto de uso cotidianocomo el blanqueador (solución de hipoclorito de sodio diluido). Para ello, se debe llevar a cabo la reacción entre el cloro y el hidróxido de sodio, formándose así sal común, hipoclorito de sodio yagua (reacción 3).
1. Escriba las ecuaciones balanceadas para las tres reacciones mencionadas.
2. Para la reacción 3 establezca ¿cuál es el agente oxidante? ¿cuál es el agente reductor? ¿cuál es lasustancia producto de la oxidación? y ¿cuál es la sustancia producto de la reducción?
3. Calcule la cantidad de F que se obtiene por reacción entre 10,0 kg de A y de B con exceso de oxígeno.
4....
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.