fdhfgj

UNIVERSIDAD DE SONORA
UNIDAD REGIONAL SUR
DIVISION DE CIENCIAS E INGENIERIAS
DEPARTEMENTO DE CIENCIAS QUIMICO-BIOLOGICAS Y AGROPECUARIAS






HALOGENOS







MATERIA: QUIMICA INORGANICA
ALUMNO:
MAESTRO:
GRUPO:









NAVOJOA SONORA
HALOGENOS
Los halógenos presentan un contraste total con los metales alcalinos. Comenzamos con el grupo que contiene los metalesmás reactivos y ahora hemos llegado al grupo que contiene los no metales más reactivos. Mientras que la reactividad de los metales alcalinos aumenta al bajar en el grupo, el halógeno más reactivo está en la parte superior del grupo.
Los halógenos son los elementos químicos del grupo 7 o 17 según la IUPAC, en este grupo se encuentras los NO METALES más electronegativos los cuales son: Flúor,Cloro, Bromo, Yodo Y Ástato.
FLUOR
El flúor es el elemento más electronegativo de toda la tabla periódica por lo cual es muy reactivo y hace que encontrarlo en estado basal sea muy difícil, siempre se encuentra unido a otro elemento generalmente a los metales alcalinos.
ENLACE FLUOR-FLUOR
Aunque se han sugerido varias razones, la mayoría de los químicos piensa que la debilidad del enlaceflúor-flúor es un resultado de las repulsiones entre los electrones no enlazados de los dos átomos de la molécula. Esto explica en parte la elevada reactividad del flúor gaseoso.
LIMITACIONES DEL ENLACE
El flúor está limitado a un octeto de electrones en sus compuestos covalentes. Por ello, el flúor casi siempre forma un solo enlace covalente.
ALTA ELECTRONEGATIVIDAD
Con su electronegatividad tan alta, elátomo de flúor forma los puentes de hidrógeno más fuertes de todos los elementos. Además de su importante efecto sobre los puntos de fusión y de ebullición del fluoruro de hidrógeno.
NATURALEZA IONICA DE LOS FLUORUROS
Los metales en estados de oxidación "normales" forman fluoruros que a menudo son iónicos, mientras que sus compuestos equivalentes con cloro, bromo y yodo son covalentes. Estadiferencia se debe a la baja polarizabilidad del pequeño ion fluoruro
BASICO DEL FLUOR
El diflúor es el elemento más reactivo de la tabla periódica; de hecho, se le ha llamado el "Tyrannosaurus rex" de los elementos. Se sabe que el flúor gaseoso reacciona con todos los demás elementos de la tabla periódica excepto el helio, el neón y el argón. En la formación de fluoruros, el factor de entalpíasuele ser la fuerza termodinámica impulsora predominante.
CLORO
Este gas denso y tóxico, de color verde claro, también es muy reactivo, aunque no tanto como el flúor. El cloro reacciona con muchos elementos, por lo regular para dar el estado de oxidación común más alto del elemento.
Sin embargo, sobre todo con los no metales, el estado de oxidación más alto del no metal en cloruros suele ser muchomás bajo que su estado de oxidación en el fluoruro equivalente.
FLUORURO DE HIDROGENO Y ACIDO FLUORHIDRICO
El fluoruro de hidrógeno es un líquido incoloro fumante con un punto de ebullición de 20°C, mucho más alto que los puntos de ebullición de los otros halogenuros de hidrógeno. El flúor es el más electronegativo de todos los elementos, por lo que el puente de hidrógeno que se forma conflúor es el más fuerte de todos.
ACIDO CLORHIDICO (HCl)
El cloruro de hidrógeno es en extremo soluble en agua; de hecho, el ácido clorhídrico concentrado contiene cerca del 38% en masa de cloruro de hidrógeno, Este ácido es un líquido incoloro con un olor ácido pronunciado, que se debe al equilibrio entre el cloruro de hidrógeno gaseoso y acuoso.
Halogenuros Iónicos
Casi todos los cloruros,bromuros y yoduros iónicos son solubles en agua, y dan el ion del metal y el ion halogenuro. En cambio, muchos fluoruros de metales son insolubles. Por ejemplo, como ya mencionamos, el cloruro de calcio es muy soluble en agua, mientras que el fluoruro de calcio es insoluble. Explicamos estas observaciones en términos de la mayor energía reticular de los cristales que contienen el anión pequeño con...