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Aplicaciones


   
El Oxicloruro de Nitrógeno se emplea en síntesis de productos farmaceúticos (agente de cloración)
Encabezadode la página
Propiedades del gas
Peso Molecular
Peso Molecular  : 65.454 g/mol
Fase Sólida
Punto de fusión  : -59.6 °C
Fase líquida
Densidad relativa del líquido (Agua= 1) : 1.4
Punto de ebullición  : -5.6 °C
Presión de vapor (a 20 °C o 68 °F) : 2.7 bar
Punto Crítico
Temperatura Crítica  : 168 °C
Fase gaseosa
Gravedad específica(aire = 1)  : 2.3






Propiedade del h2o
. Propiedades Químicas del Agua
1)Reacciona con los óxidos ácidos
2)Reacciona con los óxidos básicos
3)Reacciona con losmetales
4)Reacciona con los no metales
5)Se une en las sales formando hidratos
1)Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
2) Losóxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinancon gran facilidad.
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
4)El agua reacciona con los no metales, sobre todo con loshalógenos, por ej: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
5)El agua forma combinacionescomplejas con algunas sales, denominándose hidratos.
En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, comole sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.