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Práctica 13. Equilibrios de solublidad
Revisaron: M. en C. Martha Magdalena Flores Leonar
Dr. Víctor Manuel Ugalde Saldívar
PREGUNTA A RESPONDER AL FINAL DE LA PRÁCTICA
En sales poco solubles cuando el valor de ________________ (Kps/pKps), se _________________
(incrementa/disminuye), la solubilidad molar de la sal es _________________ (mayor/menor).
Introducción
La solubilidad de uncompuesto químico se puede definir como la máxima cantidad, expresada en gramos, que
pueda disolverse de éste en 100 g de agua a una temperatura constante. En general, a mayor temperatura, la
solubilidad aumenta. Los datos reportados en libros y tablas se encuentran a 25 °C.
En el caso de los compuestos iónicos, el proceso de disolución involucra la disociación de los iones. Una gran
cantidad decompuestos iónicos son muy poco solubles en agua y su solubilidad suele cuantificarse mediante el
estudio del siguiente equilibrio:
MX(s)  MX(ac)  M+
(ac) + X–
(ac)
La concentración de la especie MX (ac) se conoce como la solubilidad intrínseca y en muchos casos su valor es
muy pequeño, por lo que el equilibrio de solubilidad se puede reescribir como:
MX(s)  M+
(ac) + X–
(ac)
Laconcentración del sólido se considera constante, lo que da como resultado la siguiente expresión de la
constante de solubilidad (Kps, también conocida como producto de solubilidad):
Kps = [M+
][X–
]
A la concentración de cada uno de los iones presentes en disolución al momento de la
precipitación del sólido se le llama solubilidad molar.
Los factores que afectan la solubilidad son latemperatura, el ion común y el pH.
Tarea previa
1. Escribe el equilibrio de solubilidad para el PbI2 (pKps = 7.5) y calcula su solubilidad molar (mol/L).
Ecuación de equilibrio:
Cálculos:Laboratorio de Química General II
Práctica No. 13 Equilibrios de solubilidad Semestre 2014-2
__________________________________________________________________________________________
2
2. Completa la siguientetabla (anexa tus cálculos en una hoja).
Compuesto Nombre Masa molar pKps S (mol/L) s (g/L)
TlBr 2.62
La2(C2O4)3 24.1
FeCrO4 5.6
Ni3(AsO4)2 25.5
Zn(IO3)2 5.4
3. Ordena los compuestos de la pregunta anterior del más soluble al menos solublePráctica 13. Equilibrios de solublidad
Revisaron: M. en C. Martha Magdalena Flores Leonar
Dr. Víctor Manuel Ugalde Saldívar
PREGUNTA A RESPONDER ALFINAL DE LA PRÁCTICA
En sales poco solubles cuando el valor de ________________ (Kps/pKps), se _________________
(incrementa/disminuye), la solubilidad molar de la sal es _________________ (mayor/menor).
Introducción
La solubilidad de un compuesto químico se puede definir como la máxima cantidad, expresada en gramos, que
pueda disolverse de éste en 100 g de agua a una temperatura constante. Engeneral, a mayor temperatura, la
solubilidad aumenta. Los datos reportados en libros y tablas se encuentran a 25 °C.
En el caso de los compuestos iónicos, el proceso de disolución involucra la disociación de los iones. Una gran
cantidad de compuestos iónicos son muy poco solubles en agua y su solubilidad suele cuantificarse mediante el
estudio del siguiente equilibrio:
MX(s)  MX(ac)  M+(ac) + X–
(ac)
La concentración de la especie MX (ac) se conoce como la solubilidad intrínseca y en muchos casos su valor es
muy pequeño, por lo que el equilibrio de solubilidad se puede reescribir como:
MX(s)  M+
(ac) + X–
(ac)
La concentración del sólido se considera constante, lo que da como resultado la siguiente expresión de la
constante de solubilidad (Kps, también conocida comoproducto de solubilidad):
Kps = [M+
][X–
]
A la concentración de cada uno de los iones presentes en disolución al momento de la
precipitación del sólido se le llama solubilidad molar.
Los factores que afectan la solubilidad son la temperatura, el ion común y el pH.
Tarea previa
1. Escribe el equilibrio de solubilidad para el PbI2 (pKps = 7.5) y calcula su solubilidad molar (mol/L)....