fenol agua

Introducción

Este laboratorio esta relacionado con la miscibilidad e inmiscibilidad de unasolución de fenol- agua

La miscibilidad, son sustancias liquidas capaz de mezclarse y formar una sola fase y la inmiscibilidad, es cuando la mezcla de sustancias forman dos o mas fases
El fenol es un compuestos que presentan un grupos hidroxi (OH) unidos directamente a un anillo aromático siendo pocosoluble en contacto conel agua ya que aunque presentan el puente de hidrógeno, la proporción de carbonos con respecto a la cantidad de –OH es muy baja.
Esta inmiscibilidad sucede a temperaturas bajas, pero a medida que la temperatura aumenta va cambiando la solubilidad volviendo se miscible la solución, permitiendo tomar los valores de la temperatura ycon los resultados obtenidos se quieredeterminar cuál es la temperatura critica de la solución, causas que puedan generar cambios o valores diferentes.

Discusión de resultados
El sistema estudiado en esta practica, Fenol-Agua, constituyen líquidos parcialmente miscibles a temperatura ambiente, lo cual se evidencio en el laboratorio al mezclar agua con el fenol dando como resultado la aparición de dos capas en cada uno de los tubos.Unas de las capas, la inferior, era una solución saturada de fenol en agua, mientras que la otra capa, la superior, era una solución saturada de agua en fenol; como estas fases, la acuosa y la orgánica coexisten en equilibrio se dice que son disoluciones conjugadas.
Tanto la curva de Temperatura vs. Composición Molar como la curva de Temperatura vs. Composición en Peso, obtenidas a partir de losdatos experimentales, representan el comportamiento de la solubilidad del sistema fenol-agua. Estas curvas presentan la conducta esperada, debido a que al incrementarse la temperatura la composición de las dos fases se van acercando, esto es producido a que ambas solubilidades aumentan a medida que aumenta la temperatura.
La curva de temperatura vs. composición molar (grafica #1) y la curva detemperatura vs. composición en peso (grafica #2) expuestas presentan un máximo, que constituyen la temperatura de disolución critica o temperatura de codisolución experimental, siendo esta de 63ºC aproximadamente, mientras que la bibliografía reporta un valor de 65.9ºC, según la tabla 10.8 de Temperatura de Codisolución y Composiciones del Daniels. El porcentaje de error cometido es de 4.4% que parafines prácticos es un error bastante aceptable. En todo caso la diferencia reportado con la real pudo haber sido causada por errores cometidos al momento de pesar las muestras.
Como la temperatura de codisolución critica experimental esta por debajo del valor teórico, se puede definir que la cantidad de fenol presente en los tubos de ensayo era menor que el indicado en el procedimientoexperimental, por ende las disoluciones conjugadas serán más sensible a los aumentos de la temperatura.
En cuanto a la composición en peso de fenol que corresponde al punto de codisolución fue de 41.67%, siendo marcada la diferencia entre el valor y el teórico que es de 34% en peso del mismo. Para este caso el porcentaje de error fue de 22.56%, lo que puede atribuirse a errores en el momento de pesar lassustancias como se dijo anteriormente, o al momento de agregar el contenido del vaso precipitado al tubo de ensayo pudo haber quedado un remanente de la mezcla fenol-agua en las paredes del vaso.
Las curvas de Temperatura vs. Composición Molar y en Peso presentan dos regiones, una por encima de la temperatura de codisolución, en la que el fenol y el agua serán miscibles en cualquier proporciónformando una sola fase; La otra área estará en el interior de la curva de solubilidad, en la cual se evidenciara la existencia de dos capas, una orgánica y otra acuosa.
Al aplicar la regla de la palanca, a una temperatura de 50 y una composición molar de fenol de 0.09566, la relación de las fases arroja un valor de 1.87, lo que representa que como el punto esta mas cerca de la capa acuosa en...