Fenomenos Fisico - Quimicos

UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

FACULTAD DE INGENIERÍA GEOLÓGICA, MINERA, METALURGICA Y GEOGRÁFICA

ESCUELA ACADÉMICA PROFESIONAL DE INGENIERÍA CIVIL

TEMA: FENÓMENOS FÍSICO-QUÍMICOS

PROFESOR: DIEGO CARBAJAL, Jorge

ALUMNO: VALVERDE FLORES, Fernando Jair

FECHA REALIZADA: 02/04/12

FECHA DE ENTGREGA: 09/04/12

AÑO: 2012

ÍNDICE

1. EXPERIMENTO #1:TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA

* OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
* PRINCIPIOS TEÓRICOS
* CÁLCULOS EXPERIMENTALES
* TABULACIÓN DE DATOS EXPERIMENTALES
* CONCLUSIONES

2. EXPERIMENTO #2: CAMBIOS DE COLOR DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

* OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
* PRINCIPIOS TEÓRICOS
* CÁLCULOS EXPERIMENTALES
* TABULACIÓN DE DATOS EXPERIMENTALES
* CONCLUSIONES

3.EXPERIMENTO #3: DISOLUCIÓN DE CLORURO DE SODIO EN AGUA

* OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
* PRINCIPIOS TEÓRICOS
* CÁLCULOS EXPERIMENTALES
* TABULACIÓN DE DATOS EXPERIMENTALES
* CONCLUSIONES

5. EXPERIMENTO #4: ACCIÓN DEL AGUA Y HCL SOBRE EL CARBONATO DE CALCIO

* OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
* PRINCIPIOS TEÓRICOS
* CÁLCULOS EXPERIMENTALES
* TABULACIÓN DE DATOSEXPERIMENTALES
* CONCLUSIONES

6. RECOMENDACIONES

7. BIBLIOGRAFÍA

EXPERIMENTO Nº 1: TRANSFORMACIÓN DE LA MATERIA
OBJETIVO DE LA PRÁCTICA
* Aprender a diferenciar e identificar los tipos de mezcla homogéneas y heterogéneas
PRINCIPIOS TEÓRICOS
* La materia está presente en todo el universo en diferentes estados. Algunos de ellos, incluso, recién se están investigando. * La materianormalmente presenta tres estados o formas: sólida, líquida o gaseosa. Sin embargo, existe un cuarto estado, denominado estado plasma, el cual corresponde a un conjunto de partículas gaseosas eléctricamente cargadas (iones), con cantidades aproximadamente iguales de iones positivos y negativos, es decir, globalmente neutro. * El estado sólido se caracteriza por su resistencia a cualquier cambio deforma, lo que se debe a la fuerte atracción que hay entre las moléculas que lo constituyen; es decir, las moléculas están muy cerca unas de otras. * No todos los sólidos son iguales, ya que poseen propiedades específicas que los hacen ser diferentes. Estas propiedades son: * Elasticidad
- Dureza
- FragilidadLíquido * En el estado líquido, las moléculas pueden moverse libremente unasrespecto de otras, ya que están un poco alejadas entre ellas. Los líquidos, sin embargo, todavía presentan una atracción molecular suficientemente firme como para resistirse a las fuerzas que tienden a cambiar su volumen. * No todos líquidos son iguales. Poseen propiedades específicas que los hacen ser diferentes. * Volatilidad: nos referimos a la capacidad del líquido para evaporarse. Porejemplo, si dejas un perfume abierto, podrás ver cómo con el paso del tiempo, disminuye el volumen del líquido. * Viscosidad: nos referimos a la facilidad del líquido para esparcirse. No es lo mismo derramar aceite que agua, ésta última es menos viscosa, ya que fluye con mayor facilidad.Gaseoso * En el estado gaseoso, las moléculas están muy dispersas y se mueven libremente, sin ofrecerninguna oposición a las modificaciones en su forma y muy poca a los cambios de volumen. Como resultado, un gas que no está encerrado tiende a difundirse indefinidamente, aumentando su volumen y disminuyendo su densidad. * La mayoría de las sustancias son sólidas a temperaturas bajas, líquidas a temperaturas medias y gaseosas a temperaturas altas; pero los estados no siempre están claramentediferenciados. Puede ocurrir que se produzca una coexistencia de fases cuando una materia está cambiando de estado; es decir, en un momento determinado se pueden apreciar dos estados al mismo tiempo. Por ejemplo, cuando cierta cantidad de agua llega a los 100ºC (en estado líquido) se evapora, es decir, alcanza el estado gaseoso; pero aquellas moléculas que todavía están bajo los 100ºC, se mantienen...