Fenomenos quimicos

Fenómenos Físicos:
1. Evaporación del agua de mar (ebullición)
2. Disolución de azúcar en agua
3. Sublimación de la naftalina
4. Separación de la sal (NaCl) del agua de mar
5. Fundición del hierro
6. Ruptura de un vaso de vidrio
7. La luz del sol pasa a través de las gotas de agua dispersas en el aire y forma un arcoíris: Dispersión de la luz
8. Congelamiento del agua
9. El aceiteflotando en agua
10. Doblar un clavo de acero
11. Dilatación de una bola de acero al calentarlo
12. Alargamiento de un resorte o cuerpo elástico
Fenómenos Químicos:
1. Fermentación de la glucosa (C6H12O6)
2. Oxidación del hierro
3. Respiración
4. Crecimiento de una planta
5. Oscurecimiento de la plata en presencia de O2
6. Encender un fosforo
7. Digestión de los alimentos
8. Conversión delvino en vinagre
10. Grabación del negativo de una fotografía
11. Leche convertida en cuajo
12. Formación de petróleo a través de millones de años

Los procesos o fenómenos físicos son aquellos procesos en los que no cambia la composición de una sustancia, es decir, son aquellos cambios reversibles, ya que no ocurren cambios de energía y se detectan por observación o por medición, nooriginan nuevas sustancias en su proceso, por ejemplo: Doblar o torcer un alambre
Son aquellos que se distinguen a simple vista ya que no se modifica la composición química de la sustancia y no se forman nuevas sustancias. Por ejemplo el proceso de fusión o el de ebullición. Algunas características de muchos fenómenos físicos son:
* Repetibilidad. El fenómeno se puede repetir con las mismassustancias iniciales.
* Reversibilidad. El cambio que experimenta la sustancia no es permanente.

Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo dereacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivosdependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masatotal.
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La materia se presenta en tres estados o formas de agregación: sólido, líquido y gaseoso.
Dadas las condiciones existentes en la superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en los tres estados, tal es el caso del agua.
La mayoría de sustancias se presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias queconstituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2 en estado gaseoso:
* Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.
* Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas son características de los líquidos.
* Losgases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.
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Cambios de estado de agregación de la materia
Son los procesos a través de los cuales un estado de la materia cambia a otro manteniendo una semejanza en su composición. A...