Fenomenos
Páginas: 2 (275 palabras)
Publicado: 6 de octubre de 2013
Principio de los estados correspondidos
Fue establecido por van der Waals en 1873 e indica que todos los fluidos, cuando se comparan con la misma temperaturareducida y presión reducida, tienen aproximadamente idéntico factor de compresibilidad y se desvían del comportamiento de gas ideal en, mas o menos, el mismo grado.
El principio postulaque el factor de compresibilidad Z es aproximadamente el mismo para todos los gases cuando éstos tienen la misma presión y temperatura reducidas.
Presion reducida
Sedefine como la presión actual ρ dividida entre la presión crítica Pc
Determínese el volumen específico del vapor de agua sobrecalentado en m/kg, a 200 bar y 520°C,utilizando:
la ecuación de estado de gas ideal
el principio de los estados correspondientes, y
el valor experimental de la tabla de vapor sobrecalentado.
El teorema de losestados correspondientes o principio de los estados correspondientes) fue establecido por van der Waals en 1873,1 e indica que todos los fluidos, cuando se comparan con lamisma temperatura reducida y presión reducida, tienen aproximadamente idéntico factor de compresibilidad y se desvían del comportamiento de gas ideal en, más o menos, el mismogrado.2 3
El ejemplo más importante es la ecuación de van der Waals, cuya forma reducida se puede aplicar a todos los fluidos.
Factor de compresibilidad en el puntocrítico[editar · editar fuente]
El factor de compresibilidad en el punto crítico, que se define como Z_c=\frac{p_c}{n_c k_B T_c} (donde el subíndice c indica el punto crítico) espredicho por muchas ecuaciones de estado como una constante independiente de la sustancia; por ejemplo, la ecuación de van der Waals predice un valor de 3/8 = 0,375.
Fue establecido por van der Waals en 1873 e indica que todos los fluidos, cuando se comparan con la misma temperaturareducida y presión reducida, tienen aproximadamente idéntico factor de compresibilidad y se desvían del comportamiento de gas ideal en, mas o menos, el mismo grado.
El principio postulaque el factor de compresibilidad Z es aproximadamente el mismo para todos los gases cuando éstos tienen la misma presión y temperatura reducidas.
Presion reducida
Sedefine como la presión actual ρ dividida entre la presión crítica Pc
Determínese el volumen específico del vapor de agua sobrecalentado en m/kg, a 200 bar y 520°C,utilizando:
la ecuación de estado de gas ideal
el principio de los estados correspondientes, y
el valor experimental de la tabla de vapor sobrecalentado.
El teorema de losestados correspondientes o principio de los estados correspondientes) fue establecido por van der Waals en 1873,1 e indica que todos los fluidos, cuando se comparan con lamisma temperatura reducida y presión reducida, tienen aproximadamente idéntico factor de compresibilidad y se desvían del comportamiento de gas ideal en, más o menos, el mismogrado.2 3
El ejemplo más importante es la ecuación de van der Waals, cuya forma reducida se puede aplicar a todos los fluidos.
Factor de compresibilidad en el puntocrítico[editar · editar fuente]
El factor de compresibilidad en el punto crítico, que se define como Z_c=\frac{p_c}{n_c k_B T_c} (donde el subíndice c indica el punto crítico) espredicho por muchas ecuaciones de estado como una constante independiente de la sustancia; por ejemplo, la ecuación de van der Waals predice un valor de 3/8 = 0,375.
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