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LABORATORIO DE TERMODINAMICA DEL EQUILIBRIO QUIMICO



EQUILIBRIO QUIMICO SIMULTANEO: ESTUDIO DE LA DISTRIBUCION Y DIMERIZACION DEL ACIDO BENZOICO EN TOLUENO Y AGUA.


PROFESOR:


ALUMNOS:


GRUPO: 2IM49



SECCION: “B”






EQUILIBRIO QUIMICO SIMULTÁNEO
ESTUDIO DE LA DISTRIBUCIÓN DEL ACIDO BENZOICO EN TOLUENO Y AGUA
INTRODUCCION

El '''equilibrio químico'''es un sistema dinámico en el que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes y donde la velocidad de la reacción directa es igual a la de la reacción inversa.

Los equilibrios químicos son consecuencia de la reversibilidad de las reacciones: mientras los reaccionantes reaccionan dando lugar a los productos de la reacción, estos productos también reaccionan simultáneamentedando lugar a los reaccionantes. La reacción avanza mientras que la velocidad a. la que se forman los productos es mayor a la velocidad inversa de formación de reaccionantes. Finalmente, se llega a un estado de la mezcla en donde parece que la reacción no avance por cuanto la composición de la misma permanece constante. Este estado se denomina equilibrio. Es importante notar que el equilibrio seestablece no por el hecho de que la reacción haya cesado sino como resultado del desarrollo simultáneo y con igual velocidad de las reacciones directa e indirecta. 
El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y las concentraciones netas de reactivos y productos permanecen constantes.
El equilibrio químico es un proceso dinámico. Puedeconsiderarse análogo al movimiento de los esquiadores en un centro de esquí repleto de personas, donde el numero de esquiadores que suben por el teleférico es igual al que desciende. Aunque hay un acarreo constante de esquiadores, la cantidad de personas que sube a la cima y la que desciende no cambia.

CONSTANTES DE EQUILIBRIO 

Es muy importante en química. Como sé vera a continuación, lasconstantes de equilibrio son la clave para resolver muchos tipos de problemas de estequiometria de sistemas en equilibrio. Por ejemplo un químico que desea obtener máximo rendimiento de ácido sulfúrico, debe tener un claro conocimiento de las constantes de equilibrio para cada una de las etapas del proceso, desde la oxidación del azufre hasta la formación del producto final.

Para atizar lasconstantes de equilibrio es necesario expresarlas en términos de las concentraciones de reactivos y de productos. La única guía con la que se cuenta es con la ley de acción de masas, que es la forma general para encontrar las concentraciones en equilibrio. Sin embargo, como las concentraciones de reactivos y de productos se pueden expresar en distintas unidades y como las especies que intervienen nosiempre están en la misma fases, es posible que exista más de un modo de expresar la constante de equilibrio para la misma reacción. Para comenzar, se describirán reacciones en las que los reactivos y productos están en la misma fase.

FACTORES QUE AFECTAN EL EQUILIBRIO QUIMICO

El equilibrio químico representa un balance entre las relaciones directa e inversa. En la mayoría de los casos, estebalance es muy delicado.
PRINCIPALES CARACTERÍSTICAS DEL EQUILIBRIO 

1. El estado de equilibrio se caracteriza porque sus propiedades macroscópicas no varían con el tiempo. 
2. La temperatura es la variable fundamental que controla el equilibrio (aunque no existe proporcionalidad directa entre temperatura y constante de equilibrio) 
3. La Kc corresponde al equilibrio expresado de una formadeterminada, de manera que si se varía el sentido del mismo, o su ajuste estequiométrico, cambia también el valor de la nueva constante.

LEY DE DISTRIBUCION DE NERNST

La ley de distribución de Nernst o ley de reparto es una generalización que gobierna la distribución de un soluto entre dos solventes inmiscibles.
La ley fue propuesta en 1931 por Walther Nernst, que estudió la distribución de...