Feria Cientifica Henry

Ácidos y bases están por todas partes
Cada liquido que usted ve probablemente tiene características acidas o básicos. El agua (H2O) puede tener ambos ácidos y base, dependiendo de cómo se mire. Este puede ser considerado un acido en algunas reacciones, y una base en otras. El agua puede inclusive reacciones por sí misma en forma acida y bases. Realmente esto sucede en pequeñas cantidades, asíque esto no cambiara sus experimentos en absoluto. Funciona así:

2H2O --> H2O + H+ + OH- --> H3O+ + OH-

Vea como fue transferido el ion de hidrogeno. 

En muchas ocasiones, los iones positivos y negativas en el agua destilada están en igual cantidad y se anulan entre sí. La mayoría del agua que bebes del grifo tiene otros iones. Estos iones especiales en la solución hacen algo acido obásico En su cuerpo hay pequeños compuestos llamados aminoácidos. El nombre que le damos son ácidos. En las frutas hay unos llamados ácidos cítricos, estos son ácidos también. Pero, qué pasa con el bicarbonato de socio? Cuando lo pones en agua, este crea una solución básica. Vinagre? Acido.

Entonces, Que hace que algo sea un acido o base? Un químico llamado Svante Arrhenius vino con unapropuesta para definir los ácidos y las bases en el 1887. El vio que cuando uno pone moléculas entro del agua, a veces estas se descomponen y liberan ion H+ (hydrogeno). En otros momentos se liberaban un ion OH- (hidróxido). Cuando el ion de hidrogeno es liberado, la solución se vuelve acida. Cuando el ion de hidróxido es liberado, la solución se vuelve básica. (Esos dos iones especiales determinan siestá buscando un acido o una base. Por ejemplo, el vinagre se le llama también acido acético. De acuerdo, que a la respuesta.) Si nos fijamos en sus átomos cuando están en el agua, verá la molécula CH3COOH dividida en CH3COOH y H +. Eso iones de hidrógeno es la razón por la que se llama un ácido. Los químicos usan la palabra "disociado" para describir la ruptura de un compuesto.
Los científicosusan algo llamado la escala de pH para medir como es el grado de acidez o básico de un líquido. Aunque puede haber muchos tipos de iones en una solución, el pH se centra en las concentraciones de iones de hidrógeno (H +) e iones de hidróxido (OH-). La escala mide los valores desde 0 hasta el llegar al 14.
El agua destilada es 7 (justo en el medio). Los ácidos se encuentran entre 0 y 7. Lasbases son de 7 a 14. La mayor parte de los líquidos que usted encuentra todos los días tienen un pH cercano a 7. Están un poco por debajo o un poco por encima de esa marca. Cuando se empieza a observar el pH de los productos químicos, los números pueden ir a los extremos. Si alguna vez vas en un laboratorio de química, podría encontrar soluciones con un pH entre 1 y otros con un pH de 14. Tambiénhay ácidos muy fuertes con valores de pH inferiores a 1, como el ácido de las baterías. Bases con valores de pH cerca de 14 incluyen limpiador de drenaje y de hidróxido de sodio (NaOH). Estos productos químicos son muy peligrosos.
Nombres que debes saber
Veamos un cuadro completo. Hay una escala de ácidos y bases como todo lo demás. Aquí hay un par de definiciones que usted debe conocer: Acido: Una solucion que tiene un exceso de  iones H+. Esta viene de la palabra Latina “acidus”, que significa “fuerte” o “amargo”.
 
Base: una solución que tiene un exceso de iones OH-. Otra palabra para base es álcali.
Acuosa: Una solución que es principalmente agua. Piense en la palabra acuario. AQUA significa agua.
Ácido fuerte: un ácido que tiene un pH muy bajo (0-4).
Base fuerte: una base que tieneun pH muy alto (10 a 14).
Ácido débil: un ácido que se ioniza sólo parcialmente en una solución acuosa. Esto significa que no todas las moléculas se rompen. Los ácidos débiles por lo general tienen un pH cercano a 7 (3-6).
Base débil: una base que ioniza sólo parcialmente en una solución acuosa. Esto significa que no todas las moléculas se rompen. Las bases débiles generalmente tienen un pH...