Feria De la Candelaria



Propiedades coligativas de las soluciones
En química se llaman propiedades coligativas a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmenteexpresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto.
Están estrechamente relacionadas conla presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un recipiente cerrado. La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura ala cual sea medida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico.
Propiedades Coligativas
Son propiedades de las disoluciones, que dependen delnúmero de partículas, y no de la naturaleza de estas. Es decir son propiedades comunes a todas las disoluciones que varian en función de la concentración de soluto, pero que aparecenindependientemente de cual sea el soluto que aparece en la disolución.
Fracción molar: Es unidad química para expresar la concentración de una solución en fracciones de soluto o solvente por Cm3 de solución. Otambién puede ser la relacion que se establece el numero de moles.
PROPIEDADES COLIGATIVAS SON:
*LEY DE RAOULT
La disminución relativa de la presión de vapor de un líquido volátil, al disolver en él
unsoluto no salino es igual a la fracción molar de ese soluto. Equivale a decir que la
presión de vapor parcial de un líquido volátil ( p ) en una solución, es igual a su
fracción molar ( C )multiplicada por la presión de vapor de ese líquido puro ( p o ) .
p = C p o
Las soluciones que cumplen esta ley se denominan soluciones ideales.
Generalmente son soluciones diluídas.
Ejemplo:*DISMINUCION DEL PUNTO DE CONGELACION
La disminución del punto de congelación de una solución ( D T c ) , con respecto
al punto de congelación del solvente puro, al disolver en él un soluto no salino,...