fermentacion

Uso de la potenciométria como técnica electroanalítica en titulaciones de neutralización.

Bautista. M, Marquina E, Ramírez, J.

Universidad de Los Andes, Facultad de Ingeniería, Mérida 5101, Venezuela
Escuela de Ingeniería Química, Laboratorio de Análisis Instrumental


Resumen
El análisis potenciométrico permite determinar la variación del pH durante la titulación de una soluciónacida acuosa con una solución básica diluida. Se utilizó está técnica empleando un pH-metro Metrohm Herisan E520 que registró la variación del pH en la titulación de soluciones de ácido fosfórico (0.3184M, Merck) y de una muestra de vino blanco (Etiqueta Dorada, San Pedro Tarapacá Chile) usando como titulante hidróxido de sodio (0,095864 M, Riedel), con estos registros se obtuvieron las curvas detitulación para ambas muestras, a partir de las cuales se determinaron las dos primeras constantes de disociación del mencionado ácido, obteniéndose ka1=3,55.E-3 y Ka2=1,70.E-7 con discrepancias de -13,95%, 5,97% y 6,06% con respecto a los valores teóricos registrados en la literatura. Además se determinó la acidez total de la muestra de vino obteniéndose un valor de 6,54 g de ácido tartárico/l devino y 0,08723 eq/l y 7,33 g de ácido tartárico/l de vino y una concentración de 0,09778 eq/l para la titulación según la norma estandarizada COVENIN 3286:1997. La acidez total determinada por esta técnica se encuentra dentro del rango de acidez total de vinos similares; por lo que este tipo de análisis resulta fácil y bastante preciso.
Introducción

Existen diversas técnicas que utilizan latitulación para determinar la concentración de un análito de forma eficiente y exacta, entre estas se encuentra la potenciométria, que no es más que la medición de la diferencia de potencial de una celda electroquímica.
Los métodos potenciométricos de análisis se basan en las medidas del potencial de celdas electroquímicas en ausencia de corrientes apreciables y se utilizan para la detección de lospuntos finales en los métodos volumétricos de análisis, en los que las concentraciones de los iones se obtienen directamente del potencial de un electrodo de membrana selectiva de iones, que están relativamente libres de interferencias y proporcionan un medio rápido y conveniente para estimaciones cuantitativas de numerosos aniones y cationes importantes.
El objetivo de una medición potenciométricaes obtener información acerca de la composición de una solución mediante la determinación del potencial que se genera entre dos electrodos. La ventaja de la potenciométrica es la determinación más precisa del punto final si se compara con el determinado con indicadores visuales.
El instrumental necesario para las medidas potenciométricas comprende un electrodo de referencia, un electrodoindicador y un dispositivo de medida de potencial.Los electrodos de referencia comúnmente utilizados son el Electrodo de Calomel y el Electrodo de Plata-Cloruro de Plata. Desde hace muchos años, el electrodo mas adecuado para la medida del pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferentes concentración de ion hidrogeno.Figura : Celda para la medición de pH
En la práctica se aplica la potenciométria en la titulación de neutralización para determinar las constantes de disociación del ácido fosfórico y la acidez total de muestras de de vino.
El ácido fosfórico presenta la siguiente disociación en medio acuoso:
Reacción 1 Ka1=7,11x10-3
Reacción 2 Ka2= 6,32x10-8
Reacción 3Ka3=4,50x10-13
Para calcular las constantes de disociación de este ácido en el punto de equivalencia, se hace uso de la ecuación 1; pero para ello se gráfica en primer lugar el pH de la solución Vs Volumen de NaOH agregado.
Ecuación 1
Para la detección de los puntos de equivalencia se aplica derivación numérica con el objeto de determinar con...