ferricianuro de potasio y calcita



Sesión Práctica 1:
Cristalización y crecimiento de cristales en geles
Marco experimental: siembra de cristales
Preparación de solución saturada de K3[FeCN6]
Una solución saturada posee disuelta la máxima cantidad de soluto en una determinada cantidad de solvente.
La solubilidad de los compuestos generalmente aumenta con el aumento de la temperatura, así, al preparar una solución a altatemperatura, nos aseguramos que la misma se encuentre saturada a temperatura ambiente.
Teniendo en cuenta esto, para su preparación se deben tener presente la solubilidad del compuesto de interés a dos temperaturas diferentes.
Solubilidad del K3[FeCN6] (20°C) = 464 g/L
Solubilidad del K3[FeCN6] (100°C)= 77,5 g/100ml
Cálculo: preparación de 20 ml de solución saturada.
100 ml H2O -------77,5 g K3[FeCN6]20 ml----------------X=15,5 g K3[FeCN6]

Procedimiento:
En base a los cálculos realizados, se pesó la masa necesaria para obtener una solución saturada a 100°C.
Dicha masa se disolvió en 20 ml de agua destilada y se calentó en platina hasta los aproximadamente 100° C, para favorecer la disolución se utilizó un agitador magnético. Una vez alcanzada la temperatura, se retiró el vaso de precipitadode la platina y se dejó enfriar lentamente hasta alcanzar temperatura ambiente.
A medida que la solución se fue enfriando, se deberían observar la formación de pequeños cristales en la superficie (debido a que la solución es marrón oscura, no observamos la formación de cristales) producto del exceso de soluto que comienza a existir en la solución como resultado de la disminución de latemperatura.
Una vez alcanzada la temperatura ambiente, la solución se filtró por gravedad. El filtrado fue trasvasado a un frasco de siembra, que dicha solución luego fue utilizada para la siembra del cristal.
Desarrollo del cristal de K3[FeCN6]
El crecimiento del cristal fue llevado a cabo utilizando un germen o núcleo de cristalización.
El núcleo de cristalización se seleccionó de un precipitadopreviamente obtenido. Durante dicha selección, se cumplieron los siguientes criterios:
1. El cristal elegido debía poseer varas regulares y bien definidas.
2. El cristal debía tener un espesor de 1mm aproximadamente.
Seleccionado el cristal, se lo sujeto con un cabello y se sumergió en el frasco de siembra, el cual estaba lleno hasta aproximadamente 2/3 de su volumen con la solución saturada de K3[FeCN6]preparada previamente. Para mantener el cristal en el seno de la solución, se utilizó un palillo el cual mantenía suspendido el cabello.
Es importante que el núcleo de cristalización quede suspendido en el seno de la solución, sin tocar las paredes del recipiente de siembra, ya que esto ocasionaría un crecimiento erróneo del cristal: la cara pegada al recipiente no podrá desarrollarse adecuadamente.Lo mismo ocurrirá en caso de que el cristal caiga al fondo del recipiente.
Por otro lado, es fundamental que el sistema quede en reposo en un lugar libre de corrientes de aire y vibraciones, ya que esto provocaría la formación de pequeños cristales, siendo esto, un resultado indeseado.
Al cabo de una semana, se observó que el cristal sembrado había aumentado su tamaño y se lo retiró de lasolución para su estudio.



Los cristales pueden presentar anisotropía (quiere decir que según la dirección del espacio que se considere, las distancias que separan a dos átomos o moléculas sucesivas varían, esto afecta a muchas de las propiedades físicas del mineral ya que sus propiedades dependen de la dirección en que se miden) o isotropía.
Una manera de determinarlo es a través de la óptica decristales, en nuestro caso utilizamos un láser rojo. El cristal es muy pequeño y oscuro, lo que no nos permitió observar la presenta de anisotropía.
En base a las observaciones microscópicas realizadas, se concluye que el cristal obtenido posee un sistema cristalino monoclínico. Este resultado es congruente con lo informado en la bibliografía consultada.
Redes planas: rectangulares y romboidales...