ferrosidad

UNIVERSIDAD DE ORIENTE
NUCLEO DE SUCRE
ESCUELA DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
LABORATORIO DE ANALISIS INSTRUMENTAL




DETERMINACION DE HIERRO EN UN COMPLEJO MULTIVITAMINICO
PRACTICA#2



BACHILLER:
ZAPATA SOLANGEL
C.I.:19405123
SECCION 1

CUMANA, MARZO DE 2014
Datos y Resultados


1. Patron de Fe
Reactivos
Concentración (mg/l)
Patrón de
42,07
Fenantrolina2500,0
Hidroquinona
10050,0
HCl
219000,0
Citrato de Sodio
25,0
Tabla #1. Reactivos utilizados en la práctica.


N
Longitud de Onda(nm)
Absorbancia
1
420
0,4774
2
430
0,5378
3
4400,5853
4
450
0,6278
5
460
0,6794
6
470
0,7396
7
480
0,7734
8
490
0,7849
9
500
0,8110
10
501
0,8138
11
502
0,8173
12
503
0,8209
13
504
0,8224
14
505
0,8254
15
5060,8278
16
507
0,8289
17
508
0,8301
18
509
0,8319
19
510
0,8312
20
511
0,8304
21
512
0,8285
22
513
0,8258
23
514
0,8229
24
515
0,8184
25
520
0,7786
26
530
0,6265
27
5400,4263
28
550
0,2633
29
560
0,1636
30
570
0,1096
31
580
0,0781
32
590
0,0579
33
600
0,0447
Tabla #2. Barrido para determinar el máximo de absorción del complejo formado.Grafico #1. Curva de calibración para determinar el máximo de absorción del complejo.


Soluciones
Concentración(mg/l)
Absorbancia
0ml
0
0,0137
1ml
0,4207
0,0865
2ml
0,8414
0,1779
5ml2,1035
0,4211
10ml
4,2070
0,8319
Tabla #3. Patrones secundarios del patrón de Fe, con absorbancias medidas a 509nm.


Grafica #2. Curva de calibración para determinar la concentración de Fe en lasolución a partir de los patrones de la tabla # 3.

2. Muestra problema (pastilla de multivitamico)

Muestra problema
Gramos(g) de la pastilla
Gramos(g) de la pastilla+papel de filtro
Gramos(g)del papel de filtro
Absorbancia (509nm)
1
1,0527
1,2626
1,1500
0,1216
2
1,0605
1,3705
1,1639
0,1439
Tabla # 4. Datos experimentales de la muestra problema

Muestra problema
1
2...