Fertilizantes

ESCUELA SECUNDARIA TECNICA 139
SANTA CRUZ DE LAS HUERTAS


Maestra: Marisol García

Alumno: Veronica España Torres

Materia: Química

Turno: Vespertino

Grado y grupo: 3°E














INTRODUCCIÓN
Por corrosión química se entiende la destrucción del metal u otro material por la acción de gases o líquidos no electrolíticos (gasolina, aceites etc.).

Un ejemplotípico de corrosión química es la oxidación química de metales a altas temperaturas.

En la corrosión química, sobre la superficie del metal se forma una película de óxidos. La solidez de esta película es diferente para los diferentes metales y aleaciones. En las aleaciones de hierro con carbono, la película de óxidos es débil, se destruye con facilidad y la oxidación continua realizándose hacia elinterior de la pieza.
En otros metales y aleaciones las películas de óxido son muy resistentes. Por ejemplo, al oxidarse el aluminio, sobre su superficie se origina una película firme de óxidos que protege el metal contra la oxidación ulterior.

¿Qué es la corrosión?
Se llama corrosión al deterioro de un material a causa de su reacción química con el medio. Esto se da a menudo en metales yaque estos reaccionan con rapidez ante agentes oxidantes del ambiente como oxígeno (O2) nitrógeno (N2) flúor (F2) cloro (Cl2) etc. debido a que estos elementos poseen una elevada electronegatividad y pueden fácilmente extraer los electrones de valencia débilmente ligados de los metales transformándose ambos elementos en iones, los cuales quedan atraídos por fuerzas eléctricas formando óxidos.UNA celda electroquímica es una combinación del tipo siguiente: 
Conductor
electrónico
(metal)
Conductor
iónico
(electrolito)
Conductor
electrónico
(metal)

En ella pueden tener lugar procesos electroquímicos con el paso de una corriente eléctrica. Si la celda electroquímica produce energía eléctrica, causada por el consumo de energía química, se dice que tenemos una celda galvánica opila. Si, en cambio, la celda electroquímica consume corriente de una fuente de corriente externa, almacenando como consecuencia energía química, se dice que tenemos una celda electrolítica.
Algunas celdas galvánicas reciben nombres especiales. Una celda de corrosión es una celda o pila galvánica en la cual las reacciones electroquímicas que tienen lugar conducen a la corrosión. Una celda de corrosión dedimensiones muy pequeñas (por ejemplo (< 0.1 mm) se conoce como celda de acción localizada o microcelda galvánica. Las celdas locales o micrópilos se dan, por ejemplo, en aleaciones multifásicas o en metales con recubrimientos que presentan buena conductividad eléctrica o en inclusiones de óxidos, sulfuros, carbón, etc. La acción de estas celdas a menudo conduce a un ataque localizado, tal comopicaduras o corrosión bajo tensión.

DEFINICIÓN DE ÁNODO Y CÁTODO
Para la notación de los dos electrodos en una celda electroquímica (galvánica o electrolítica) son válidas las siguientes definiciones generales: El ánodo es el electrodo en el cual, o a través del cual, la corriente positiva pasa hacia el electrolito. El cátodo es el electrodo en el cual entra la corriente positiva provenientedel electrolito.
Generalmente, se toman como válidas las siguientes reglas:
1) La reacción anódica es una oxidación y la reacción catódica una reducción.
2) Los aniones (iones negativos) migran hacia el ánodo y los cationes (iones positivos) hacia el cátodo. Hay que hacer notar que particularmente en una celda galvánica, por ejemplo en una pila seca (Figura 9), la corriente positiva fluye delpolo (+) al (-) en el circuito externo, mientras que dentro de la celda, la corriente positiva fluye del (-) al (+).

Figura 9. Dirección de la corriente positiva en una pila seca.






CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA
La corrosión electroquímica es un proceso espontáneo que denota siempre la existencia de una zona anódica (la que sufre la corrosión), una zona catódica y un electrolito, y es...