ferza intermolecular

Intermedios de reacción
Las reacciones químicas transcurren por ruptura de determinados enlaces y formación de otros nuevos. Existe un momento en el proceso de reacción enel que se ha roto el enlace del reactivo y no se ha formado el enlace del producto. La sustancia en este estado se denomina intermedio de reacción. Se corresponden con unmínimo relativo en la curva Energía-Avance de la reacción. Son especies químicas de estructura definida y representable según la teoría de Lewis. Están presentes en la reaccióndurante un tiempo determinado y en ocasiones se pueden aislar y almacenar.
La ruptura de los enlaces puede ser de dos tipos:
Homolítica: cada uno de los grupos en que sedivide la molécula se lleva un electrón del enlace. Este tipo de ruptura da lugar a los radicales libres.

Heterolítica: uno de los grupos en que se divide la molécula selleva los dos electrones. Este tipo de ruptura da lugar a los carbocationes y carbaniones.

Los carbocationes se comportan como nucleófilos (bases de Lewis).
Los carbanionesse comportan como electrófilos (ácidos de Lewis).







Estabilidad de radicales libres, carbocationes y carbaniones.
Radical libre: Será tanto más estable cuantosmás grupos alquilo rodeen al átomo de carbono. Además su estabilidad aumentará si presenta formas resonantes.


Carbocatión: Será tanto más estable cuantos más gruposalquilo rodeen al átomo de carbono. Además su estabilidad aumentará si presenta formas resonantes. Es decir,lo mismo que para los radicales libres.

Carbanión: Será tanto másestable cuantos menos grupos alquilo rodeen al átomo de carbono (lo contrario a radicales libres y carbocationes).Su estabilidad aumentará si presenta formas resonantes.