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PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA - (TIPO I)
1.
La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:

En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir:
A.
3/2 moles de HNO3
B.
3/2 moles de HNO3
C.
5/2 moles de HNO3
D.
2/3 moles de HNO3

2.
Se vierten en el embudo de decantación 4ml de Tolueno, 3ml deFormamida, 2ml de Diclorometano y 1ml de Cloroformo. Las densidades de estos líquidos se muestran en la siguiente tabla: 

Líquido
Densidad g/ml
Cloroformo
1.486
Diclorometano
1.325
Formamida
1.134
Tolueno
0.867


Si luego de un tiempo de reposo se abre la llave del embudo se obtiene primero:
A.
tolueno
B.
formamida
C.
diclorometano
D.
cloroformo
 
 
3.
En la tabla semuestran los valores de pH para las soluciones P, Q, R y S. La solución de mayor basicidad es:
 
A.
P
B.
Q
C.
R
D.
S
4.
 
 
 
Los carbohidratos se transforman en energía y otros productos en presencia de oxígeno como lo representa la siguiente ecuación

En una atmósfera compuesta en un 80% de Hidrógeno y 20% de Dióxido de Carbono, y que permite el paso de la luz ultravioleta;se tiene una cantidad de Glucosa. Transcurrido un tiempo y al analizar los gases de la atmósfera se tiene que:
A.
contiene 20% de CO2, 40% de H2O y 40% de H2
B.
contiene 10% de CO2, 10% de H2O y 80% de H2
C.
contiene 40% de CO2, 20% de H2O y 40% de H2
D.
contiene 20% de CO2 y 80% de H2
 
 
5.
 
 
 
 
 
A continuación se describen diferentes técnicas para la separación de mezclasTécnica
Tipo de mezcla a separar
Filtración
Sólido insoluble en líquido
Destilación
Líquidos miscibles con diferentes puntos de ebullición
Decantación con embudo de separación
Líquidos inmiscibles con diferentes densidades
Tamizado
Sólidos con diferente tamaño de partícula
Evaporación
Sólido disuelto en líquido
En el laboratorio se llevan a cabo las reacciones químicas en relacionesestequiométricas que se representan en las siguientes ecuaciones:

Si se filtran los productos de la reacción 1, es muy probable que:
A.
se separe el agua por estar en estado líquido.
B.
permanezca la mezcla ya que los componentes no pueden separarse.
C.
se separe el NaCl, ya que está disuelto en el agua. 
D.
disminuya la cantidad de NaCl disuelto en el agua.
 
 
6.
Se tienen 1000mlde una solución 0,5 M de KOH con pH = 13,7. Si a esta solución se le adiciona 1 mol de KOH es muy probable que:
A.
permanezca constante la concentración de la solución
B.
aumente la concentración de iones [OH-]
C.
permanezca constante el pH de la solución
D.
aumente la concentración de iones [H+]

7.
Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos reactivos es válido afirmarque para producir 8g de CH4 se necesitan:
A.
16 gramos de C
B.
2 gramos de H
C.
12 gramos de C
D.
4 gramos de H 2
 
 
8.
De acuerdo con la ecuación representada, es válido afirmar que:
A.
se conservó la cantidad de materia
B.
se conservó el número de moles
C.
aumentó el número de moléculas
D.
aumento el número de átomos de cada elemento
 
 
9.

De acuerdo con la ecuaciónanterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente:
A.
los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno
B.
el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso
C.
se formarán 13 moles de hidrógeno
D.
se formará un mol de hidróxido de calcio
 
 
RESPONDA LAS PREGUNTA 10 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

Las sustancias P yJ reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación
P + J = 2 X
Adicionalmente la sustancia X reacciona con la sustancia R de acuerdo con la siguiente ecuación
X + R = Q + J
Químicamente la sustancia R no reacciona con las sustancias P y J En la siguiente tabla se presentan algunas características de las sustancias mencionadas

Todas las sustancias son líquidas a 20 ºC  
10.
Las masas...