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oxígeno le da polaridad a la molécula. Las fuerzas intermoleculares que se observan en estos compuestos son la de London y el dipolo-dipolo. Sin embargo, el enlace C=O de los aldehídos y cetonasestá más polarizado que en los éteres y por lo tanto el dipolo que generan estos compuestos es mayor







HIDROCARBUROS
Las moléculas de los hidrocarburos son consideradas apolares y por lotanto la interacción dominante entre sus moléculas es la fuerza de London
- El punto de ebullición de los hidrocarburos lineales aumenta a mayor número de átomos de carbono


at. C alcano Pto eb (°C)alqueno Pto eb (°C) alquino Pto eb (°C)
1 metano -161
2 etano -81,6 eteno -102 etino -75
3 propano -44 propeno -48 propino -23
4 butano -0,5 1-buteno -6,5 1-butino 9
5 pentano 36,1 1-penteno30 1-pentino 40
6 hexano 68 1-hexeno 63,5


• El punto de ebullición y fusión de hidrocarburos ramificados es menor que el de sus isómeros lineales. Los hidrocarburos lineales presentan mayorsuperficie de contacto y pueden aproximarse más entre sí, esto hace que la fuerza de London sea mayor








• son insolubles en agua, se disuelven en solventes orgánicos no polares
•presentan menor densidad que el agua .Ejemplo: petróleo no se hunde en el agua



ALCOHOLES

El grupo hidroxilo le confiere polaridad a la molécula. Además, por tratarse de una unión O-H puedeformar interacciones puente de hidrógeno entre sus moléculas. A medida que aumenta la longitud de la cadena, la influencia del grupo polar (OH) disminuye

-Los puntos de fusión y ebullición de losalcoholes son más elevados que los de los alcanos de similar masa molar (ver tabla). Esto se debe a que en los alcanos solo hay presentes fuerzas intermoleculares de London, mientras que en los alcoholes seencuentran fuerzas de London, dipolo-dipolo e interacción puente de hidrógeno

Compuesto Fórmula molecular Masa molas(g/mol) Pto ebullición (°C)
Etano C2H6 30,0 -81,6
metanol CH4O 32,0 65,0...