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Publicado: 3 de julio de 2015
2 ¿Explica a través del modelo molecular las variables que influyen en los siguientes casos:?
Al introducir aire en un balón.
En la olla a presión se eleva la temperatura.
Al tapar la punta de una jeringa y presionar el embolo.
Al “calentarse” los neumáticos luego de un largo trayecto de viaje
a) Al introducir aire a un balón
Las moléculas de aire que están dentro del balón ejercen ciertapresión, para que pueda entrar aire, se debe ejercer una mayor presión en las moléculas de aire que están dentro de la bomba.
b ) En la olla de presión, se eleva la temperatura.
Antes de calentar la olla, la presión que ejercen las moléculas dentro de la olla es la misma que fuera de esta: Y podrías definir la presión de un gas como las veces que las moléculas del gas, golpean las paredes dela olla.
Cuando calientas la olla, las moléculas del gas, dentro de la olla, adquieren una mayor Energía Cinética, es decir, se mueven más rápidamente.
Lo que ocasiona que las moléculas de aire dentro de la olla, golpeen una mayor cantidad de veces las paredes de la ola, y por lo tanto aumenta la presión.
c) Al tapar la punta de una jeringa y presionar el émbolo.
El gas que tienes confinadoen la jeringa, tiene cierto volumen y está ejerciendo una presión. Cuando presionas el émbolo, el espacio que existe entre las moléculas disminuye, las moléculas se unen más y disminuye el volumen.
d) Al “calentarse” los neumáticos luego de un largo trayecto de viaje.
Por la temperatura del asfalto, por la fricción de las llantas sobre este, puede aumentar la temperatura de las llantas, y alaumentar la temperatura de estas, las moléculas tienden a ocupar un mayor volumen y ejercer una presión mucho mayor.
Es por eso que una llanta puede explotar, por el aumento del volumen y sobre todo por la presión ejercida sobre este
3 ¿por que se expande un globo de helio cuando se eleva en el aire si la temperatura es constante?
Conforme sube, la presión atmosférica baja, entonces la presióninterna del globo hace expandir a este.
4 ¿Un gas ocupa un volumen de 12 litros a 30ºC. Sí la presión se mantiene constante y la temperatura se eleva 60ºC:?
a) ¿El gas se expande o disminuye su volumen?
b) ¿Qué ley explica el hecho experimental?
c) Determina el nuevo volumen.
a) El volumen es directamente proporcional con la temperatura V1/t1=V2/t2 por tanto si la temperatura aumenta,también aumenta el volumen, esto es, el gas se expande
b) Ley de Charles y Gay-Lussac (ya expuesta arriba)
c) Primero hay que pasar las temperaturas a ºK en química siempre se trabaja en temperatura absoluta.
ºK= ºC+273; ºk= 30+273=303; ºk=60+273= 333
Aplicando la fórmula de Charles 12/303=v/333; v= 12x333/303=13,18 litros
4)
Las variables estáticas son 3, temperatura, volumen y presión, (existe 4mas, pero son un poco más avanzadas y no reo que las uses, bueno de cualquier manera y por si las moscas te las pongo, estas se definen como: humidificación, relación balance-temperatura, estado plasmático y gas superconductor)
La relación viene dada por las leyes de los gases de Lussac (Isovolumétrica, el volumen no es un factor), de Charles (Isobárica, la presión no es un factor), deBoyle-Marriot (Isotérmica, el calor no es un factor) ect. en fin.
Las relaciones van de esta manera:
En la primera (Isotérmica): V1*P1=V2*P2 (Volumen uno por presión uno es igual al volumen dos por presión dos)
De donde puedes despejar cualquiera y obtener volumen o presión iniciales o finales.
La segunda (Isobárica): V1/T1=V2/T2 (Volumen uno dividido sobre temperatura uno es igual al volumen dosdividido sobre temperatura dos) Despejas cualquiera y obtienes volumen o temperatura inicial o final
La tercera (Isovolumétrica): P1/T1=P2/T2 (Presión uno sobre temperatura uno es igual a presión dos sobre temperatura dos) Despeja lo que necesites, esas son las relaciones. Espero te sea útil, saludos.
5)
Mejor respuesta: Las moléculas que conforman un gas pueden estar más separadas o juntas...
2 ¿Explica a través del modelo molecular las variables que influyen en los siguientes casos:?
Al introducir aire en un balón.
En la olla a presión se eleva la temperatura.
Al tapar la punta de una jeringa y presionar el embolo.
Al “calentarse” los neumáticos luego de un largo trayecto de viaje
a) Al introducir aire a un balón
Las moléculas de aire que están dentro del balón ejercen ciertapresión, para que pueda entrar aire, se debe ejercer una mayor presión en las moléculas de aire que están dentro de la bomba.
b ) En la olla de presión, se eleva la temperatura.
Antes de calentar la olla, la presión que ejercen las moléculas dentro de la olla es la misma que fuera de esta: Y podrías definir la presión de un gas como las veces que las moléculas del gas, golpean las paredes dela olla.
Cuando calientas la olla, las moléculas del gas, dentro de la olla, adquieren una mayor Energía Cinética, es decir, se mueven más rápidamente.
Lo que ocasiona que las moléculas de aire dentro de la olla, golpeen una mayor cantidad de veces las paredes de la ola, y por lo tanto aumenta la presión.
c) Al tapar la punta de una jeringa y presionar el émbolo.
El gas que tienes confinadoen la jeringa, tiene cierto volumen y está ejerciendo una presión. Cuando presionas el émbolo, el espacio que existe entre las moléculas disminuye, las moléculas se unen más y disminuye el volumen.
d) Al “calentarse” los neumáticos luego de un largo trayecto de viaje.
Por la temperatura del asfalto, por la fricción de las llantas sobre este, puede aumentar la temperatura de las llantas, y alaumentar la temperatura de estas, las moléculas tienden a ocupar un mayor volumen y ejercer una presión mucho mayor.
Es por eso que una llanta puede explotar, por el aumento del volumen y sobre todo por la presión ejercida sobre este
3 ¿por que se expande un globo de helio cuando se eleva en el aire si la temperatura es constante?
Conforme sube, la presión atmosférica baja, entonces la presióninterna del globo hace expandir a este.
4 ¿Un gas ocupa un volumen de 12 litros a 30ºC. Sí la presión se mantiene constante y la temperatura se eleva 60ºC:?
a) ¿El gas se expande o disminuye su volumen?
b) ¿Qué ley explica el hecho experimental?
c) Determina el nuevo volumen.
a) El volumen es directamente proporcional con la temperatura V1/t1=V2/t2 por tanto si la temperatura aumenta,también aumenta el volumen, esto es, el gas se expande
b) Ley de Charles y Gay-Lussac (ya expuesta arriba)
c) Primero hay que pasar las temperaturas a ºK en química siempre se trabaja en temperatura absoluta.
ºK= ºC+273; ºk= 30+273=303; ºk=60+273= 333
Aplicando la fórmula de Charles 12/303=v/333; v= 12x333/303=13,18 litros
4)
Las variables estáticas son 3, temperatura, volumen y presión, (existe 4mas, pero son un poco más avanzadas y no reo que las uses, bueno de cualquier manera y por si las moscas te las pongo, estas se definen como: humidificación, relación balance-temperatura, estado plasmático y gas superconductor)
La relación viene dada por las leyes de los gases de Lussac (Isovolumétrica, el volumen no es un factor), de Charles (Isobárica, la presión no es un factor), deBoyle-Marriot (Isotérmica, el calor no es un factor) ect. en fin.
Las relaciones van de esta manera:
En la primera (Isotérmica): V1*P1=V2*P2 (Volumen uno por presión uno es igual al volumen dos por presión dos)
De donde puedes despejar cualquiera y obtener volumen o presión iniciales o finales.
La segunda (Isobárica): V1/T1=V2/T2 (Volumen uno dividido sobre temperatura uno es igual al volumen dosdividido sobre temperatura dos) Despejas cualquiera y obtienes volumen o temperatura inicial o final
La tercera (Isovolumétrica): P1/T1=P2/T2 (Presión uno sobre temperatura uno es igual a presión dos sobre temperatura dos) Despeja lo que necesites, esas son las relaciones. Espero te sea útil, saludos.
5)
Mejor respuesta: Las moléculas que conforman un gas pueden estar más separadas o juntas...
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