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La electronegatividad
La electronegatividad (EN) de un elemento es una medida de la tendencia relativa de un átomo a atraer electrones hacia sí mismo cuando está combinado químicamente con otroátomo.
Los elementos con valores elevados de electronegatividad (no metales) suelen ganar electrones para formar aniones y los elementos con valores bajos de electronegatividad (metales), suelen perderelectrones para formar cationes.
La electronegatividad de los elementos se expresa en una escala un poco arbitraria, llamada escala de Pauling .La electronegatividad del flúor 4.0 es la más grandede todos los elementos.
Lo cual nos dice que cuando el flúor está unido químicamente a otros elementos, tiene la mayor tendencia a atraer la densidad electrónica hacia sí mismo que cualquier otroelemento y el oxígeno es el segundo elemento más electronegativo.
De ordinario la electronegatividad de los elementos representativos aumenta de izquierda a derecha al recorrer los períodos y disminuyeal descender por los grupos.
Las variaciones entre los metales de transición no son tan regulares; no obstante siguen las tendencias de los demás elementos. En general, tanto la energía de ionizacióncomo la electronegatividad son bajas para los elementos de la parte inferior izquierda de la tabla periódica y altas para aquellos de la parte superior derecha.

RADIO ATOMICO
El tamaño de un átomoestá determinado por su entorno inmediato, en especial por su interacción con los átomos que lo rodean. Por analogía suponga que colocamos de forma ordenada pelotas de golf en una caja y siconocemos la posición de las pelotas el número de éstas y las dimensiones de la caja podemos calcular el diámetro de una pelota individual.
La aplicación de este razonamiento en sólidos y su densidad nospermite calcular el valor del tamaño atómico de muchos elementos.
En otros casos determinamos el radio atómico a partir de la distancia observada entre átomos combinados entre sí; por ejemplo, la...