Ffffffffffffffffffffffffffff

LICEO FEMENINO “MERCEDES NARIÑO” I.E.D.
PRUEBA DE QUÍMICA II SEMESTRE GRADO OCTAVO
DOCENTE: PIEDAD MONROY

ESTUDIANTE: ____________________________________GRADO: 80___ FECHA: _______________
PREGUNTAS TIPO 1 CON ÚNICA RESPUESTA.
Marque con una (X) sobre la letra, la respuesta correcta en la hoja indicada.

CONTESTE LAS PREGUNTAS 1 A LA 6 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

Loselectrones de valencia son los electrones que se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo estos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma. Los electrones en los niveles de energía externos son aquellos que serán utilizados en la formación de compuestos y a los cuales se les denomina como electrones de valencia.Estos electrones, son los que determinan los tipos de enlaces. Estos enlaces pueden darse de diferente manera, ya sea por intercambio de estos electrones: enlaces ionicos (metal + no metal) por compartición de pares entre los átomos en cuestión: enlaces covalentes (no metal + no metal) o por el tipo de interacción que se presenta entre dos metales: enlaces metálicos. Según sea el número de estoselectrones, será el número de enlaces que puede formar cada átomo con otro u otros. Sólo los electrones externos de un átomo pueden ser atraídos por otro átomo cercano.

Al analizar la anterior tabla se puede concluir que el Litio (Li) posee Z= 3, es decir tres protones, al ser neutro posee también tres electrones distribuidos en dos niveles de energía (1s2 y 2s1), y que sus electrones de valencia,es decir los electrones del mayor nivel de energía, es 1 electrón. Teniendo esto en cuenta responda:

1. En las reacciones químicas, las partículas de los átomos que interactúan para producir enlaces entre las nuevas sustancias son
A. todos los electrones que orbitan alrededor del núcleo
B. los protones presentes en el núcleo
C. los neutrones de los átomos enlazados
D. loselectrones de valencia o del ultimo nivel de energía

2. La tendencia del Li es a
A. Perder su único electrón de valencia formando un enlace iónico con otro átomo que necesite ganarlo
B. Ganar siete electrones de valencia formando un enlace covalente y cumplir 8 electrones en su ultimo nivel de energía
C. Compartir su único electrón de valencia formando un enlace covalente conotro átomo que necesite ganarlo
D. Ganar un electrón y formar un enlace iónico para completar su orbital s
3. Al observar la configuración del Flúor (F):
1s2 2s2 2p5, se puede deducir que sus electrones de valencia son
A. Nueve y pertenece al periodo 2 del grupo 5
B. Siete y pertenece al periodo 2 del grupo 7
C. Dos y pertenece al periodo siete del grupo 2
D. Cinco ypertenece al periodo 2 del grupo 9

4. Dada la configuración electrónica del elemento 1s2 2s2 2p4, se puede deducir que este tenderá a formar un
A. enlace iónico y no es el Flúor
B. enlace metálico y no esta listado en la tabla
C. enlace covalente y es el oxigeno
D. enlace metálico y covalente y es el Flúor
5. Al combinarse los átomos de potasio (un metal alcalino) con losátomos de bromo (un no metal del grupo de los halógenos), lo más probable es que entre ellos se establezca:
A. enlace covalente
B. enlace metálico
C. enlace por puentes de hidrógeno
D. enlace iónico

6. El FLUOR (Z =19) y el SODIO (Z = 11) se unen dando un compuesto del cual podemos decir que se forma:
A. Por transferencia de un electrón de cada átomo de sodio a cada átomode flúor.
B. Por transferencia de dos electrones de cada átomo de sodio a cada átomo de flúor
C. Por compartición de un par de electrones procedentes uno del átomo de sodio y otro del átomo de flúor.
D. Por compartición de dos electrones procedentes ambos del átomo de sodio.

CONTESTE LAS PREGUNTAS DE LA 7 A LA 9 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN

La electronegatividad de...