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CONFIGURACION ELECTRONICA Y GEOMETRIA MOLECULAR DEL CARBONO.
CONFIGURACION ELECTRONICA DEL CARBONO
Pertenece al segundo periodo, ya que su última capa electrónica es la número 2, y tiene 4electrones en esa última capa, tiene cuatro electrones de valencia. El carbono tiene 4electrones en su última capa. Su configuración electrónica es: C: 1s2 2s2 2p2
El átomo de carbono constituye el elementoesencial de toda la química orgánica, y debido a que las propiedades químicas de elementos y compuestos son consecuencia de las características electrónicas de sus átomos y de sus moléculas, esnecesario considerar la configuración electrónica del átomo de carbono para poder comprender su singular comportamiento químico.
Se trata del elemento de número atómico Z = 6. Por tal motivo suconfiguración electrónica en el estado fundamental o no excitado es 1s2 2s2 2p2. La existencia de cuatro electrones en la última capa sugiere la posibilidad bien de ganar otros cuatro convirtiéndose en el ionC4- cuya configuración electrónica coincide con la del gas noble Ne, bien de perderlos pasando a ion C4+ de configuración electrónica idéntica a la del He.
En realidad una pérdida o ganancia de unnúmero tan elevado de electrones indica una dosis de energía elevada, y el átomo de carbono opta por compartir sus cuatro electrones externos con otros átomos mediante enlaces covalentes. Esa cuádrupleposibilidad de enlace que presenta el átomo de carbono se denomina tetravalencia.
GEOMETRIA MOLECULAR
La geometría molecular o estructura molecular se refiere a la disposición tri-dimensional de losátomos que constituyen una molécula. Determina muchas de las propiedades de las moléculas, como son la reactividad, polaridad, fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc. Actualmente, elprincipal modelo de geometría molecular es la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de Valencia (TRePEV), empleada internacionalmente por su gran predictibilidad.
GEOMETRIA MOLECULAR DE LOS...