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Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar a los elementos conocidos de acuerdo a sus similitudes de sus propiedades físicas y químicas.
El final de aquellos estudios es la TablaPeriódica Moderna
Johann Dobereiner
En 1829, clasificó algunos elementos en grupos de tres, que denominó triadas.
Los elementos de cada triada tenían propiedades químicas similares, así comopropiedades físicas crecientes.
Ejemplos:
Cl, Br, I
Ca, Sr, Ba
John Newlands
En 1863 propuso que los elementos se ordenaran en “octavas”, ya que observó, tras ordenar los elementos según elaumento de la masa atómica, que ciertas propiedades se repetían cada ocho elementos.
Ley de las Octavas

Dmitri Mendeleev
En 1869 publicó una Tabla de los elementos organizada según la masa atómicade los mismos.
Lothar Meyer
Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su propia Tabla Periódica con los elementos ordenados de menor a mayor masa atómica.

* Tanto Mendeleev como Meyerordenaron los elementos según sus masas atómicas
* Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían encajar algunos elementos entonces desconocidos
* Mendeleev...
* Propuso que si el pesoatómico de un elemento lo situaba en el grupo incorrecto, entonces el peso atómico debía estar mal medido.
* Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que predijo, a partir de ella, laspropiedades físicas de tres elementos que eran desconocidos
* Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre 1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las predicciones deMendeleev, su Tabla Periódica fué aceptada por la comunidad científica.
Henry Moseley
En 1913, mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos. Reagrupó loselementos en orden creciente de número atómico.
La “Geografía” de la Tabla Periódica

Los PERIODOS están formados por un conjunto de elementos que teniendo propiedades químicas diferentes,...