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Aprendizajes Esperados:

Relacionar la estructura electrónica de los átomos con su ordenamiento en la tabla periódica y sus propiedades físicas y químicas.

I.- Complete el siguiente cuadrocon la información que corresponda.


Número atómico

Símbolo químico
Configuración electrónica terminal

Electrones desapareados
Grupo
o
Familia
Electrones de valencia

Período6s1










VI –A
(16)


4

45










5p2










II – B
(12)


5

73










4d7








II.- Considerando lasiguiente información, determina el grupo y período de cada elemento
y ubícalo en el casillero correspondiente, anotando la letra asignada a cada uno de
ellos.

A: Su configuraciónterminal es 3d6.

B: El último electrón se ubica en el nivel 5 de un orbital p semilleno.

D: Los números cuánticos para el último electrón son: n= 4 ; l= 1 ; m= -1 ; s= -1/2.

E: 10orbitales completos con electrones.

G: Corresponde a la familia de los Anfígenos del nivel 2.

H: Su configuración terminal es 4d1.

J: Su número atómico es 37.

Z: Su símbolo químico es56Ba137

W: Los número cuánticos para el penúltimo electrón son: n= 5 ; l= 2 ; m= +1 ; s= -1/2

M: Ocupa 7 subniveles incompletos, 14 orbitales ocupados y 4 electrones desapareados.

X: Pertenecea la familia del carbono y el último electrón se encuentra en el quinto nivel
de energía.

Ñ: Corresponde a la familia de los lantánidos y su configuración electrónica terminal es6s2 4f3.

L: Presenta 40 orbitales ocupados y 5 electrones desapareados.

O: Tiene 13 electrones, 13 protones y 14 neutrones.

P: Corresponde al gas noble del período 4.





III.-Desarrollo:
Responde la siguientes preguntas:

1.- ¿Qué similitudes existen entre átomos del mismo grupo? ¿Y entre los del mismo
período?

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