fgfg

Aunque como dice el amigo Edale la fenoftaleina es un indicador de pH, no seria suficiente con ella para determinar un pH; pongamos unos ejemplo, yo quiero determinar elpH del jabón neutro (pH = 7.0) la fenoftaleina a ese pH seria incoloro, ahora pensemos que queremos determinar el pH del vinagre (pH = 4.0) seria incoloro; me dirán peroes alcalino, bueno calculemos el pH de NaOH 0.1M (pH = 13), seria rosa, que del KOH 0.01M (pH = 12) seria rosa, como diferenciarías entonces el pH???.


No habría manerade conocer el pH de una solución teniendo solo fenoftaleina, podría predecirnos si la solución es acida o básica (si es de un pH menor de 8.3, nos daría un colorincoloro, o mayor de 9.8 nos daría un color rosa.

En que casos entonces es útil?

Si necesitáramos cuantificar la concentración de una base utilizando un ácido deconcentración conocida si nos podría predecir el volumen del acido que se necesita para neutralizar dicha base.

Seria difícil por este medio hacer un ejercicio y predecir que es loque sucede cuando la cantidad de base se esta agotando (al agregar el acido) y como va cambiando el pH en función al volumen de titulante agregado, si puedes hacer una deestas graficas podrás observar por que entonces se vuelve muy útil la fenoftaleina, por que de no tener este tipo de indicadores, tendríamos que contar con pHmetros queya son equipos mas caros por los tipos de electrodos que utilizan.

La respuesta entonces a tu pregunta sería, es útil para titular (cuantificar) soluciones de basesfuertes, nos sirve entonces para determinar el punto de equivalencia en titulaciones ácido-base y no para conocer el pH de una solución, eso seria incorrecto afirmarlo.