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1.Un tanque de 10 litros de helio se encuentra a 200 atm de presión, con este tanque de helio se llenan globos en un parque y cada globo tiene un volumen de 2litros y se inflan a 1 atm de presión ¿ Cuantos globos se pueden inflar? suponga que no hay cambio de temperatura
Este ejercicio relaciona presión  y volumen, ademasmantiene temperatura constante y no dice nada de aumento o disminución de materia por lo que se entiende que la materia se mantiene constante, debido a lo anterioreste ejercicio lo podemos solucionar mediante la ley de boyle
Solución
1. P1V1 = P2V2
2. V2 = ((P1V1)/P2)
3. V2 = ((200 atm 10 litros)/1 atm)= 2000 litros ,como cada globo tiene un volumen de 2 litros entonces se realiza el siguiente calculo.
4. globos = 2000 litros/(2 litros/globo) = 1000 globos


2.Un gas a 15 atmocupa un volumen de 25 litros cual es el volumen de este gas si la presión aumenta a 85 atm y la temperatura permanece constante.
V2=(P1V1)/P2
V2=(15 atm * 25litros)/ 85 atm
V2= 4,41 litros
Para ver mas aclaraciones ver Ley de Boyle-Mariotte
3.Si 4.0 L de un gas están a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumensi aumentamos la presión hasta 800.0 mmHg?
Solución: Sustituimos los valores en la ecuación P1V1 = P2V2.(600.0 mmHg) (4.0 L) =(800.0 mmHg) (V2)Si despejas V2obtendrás un valor para el nuevo volumen de 3L.
















Charles
un gas ocupa un volumen de 250 ml a la temperatura de 293 k .cual sera elvolumen que ocupa cuando su temperatura sea de 303 k?
Solución
1. V1 / T1= V2 / T2
2. V2 = ((T2 V1)/T1)
3. a)V2 = ((303 K * 250 ml)/293 K)
4. a)V2 = 258.53 ml