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Electrolisis: consistes en la descomposición de las sustancias por acción de la energía eléctrica. Se produce en soluciones de ácidos, bases y sales.
La electrolisis tiene múltiples aplicaciones enla industria, como por ejemplo en la metalurgia donde se emplean procesos electrolíticos en la purificación de metales.
La electrolisis también se aplica en la fabricación de embases de hoja delatas, para productos alimenticios, donde se practica el estañado electrolítico, con el fin de evitar que el agua y el oxigeno oxiden al hierro.
Números de oxidación: son cantidades que no han sidodeterminadas experimentalmente, es decir son cargas ficticias asignadas a los átomos enlazados covalentemente.
Los números de oxidación constituyen un concepto sencillo y útil para diagnosticar el estadode oxidación o reducción particulares en especies compuestas.
Los números de oxidación representan la carga eléctrica formal que se le asigna a cada elemento en un compuesto, se determinan teniendo encuenta ciertas reglas:
1. El número de oxidación de todo elemento libre y sin combinar es 0.
2. El número de oxidación de hidrogeno (H) es +1 y el de oxigeno (o)-2.
La suma de los números deoxidación positivos y negativos de todos los átomos de un compuesto es igual a 0.
El ion- electrón: es un método que permite balancear ecuaciones químicas dependiendo del medio en el cual tenga lugar lareacción si el medio es acido o neutro por cada átomo de oxigeno en exceso en un miembro de la ecuación, una molécula de H2O en el miembro opuesto y H+ en el otro miembro, para igualar los extremos dehidrogeno. - Si el medio es básico por cada átomo de oxigeno en exceso en un miembro de la ecuación, una molécula de H2O en el mismo miembro y OH en el otro miembro.
Leyes de Farandy:
1era ley: Lacantidad total de sustancia depositada (reducida) en el cátodo o liberada (oxidada) en el ánodo durante la electrolisis es directamente profesional a la cantidad de electricidad que pasa a través de...