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Páginas: 38 (9440 palabras)
Publicado: 19 de febrero de 2013
Fisica Química basica
Extracto de contenido, obtenido en Wikipedia: Ver hipervínculos
Química es la ciencia que estudia la estructura, propiedades y transformaciones de la materia a partir de su composición atómica, formando diferentes substancias.
Tabla de contenidos [pic]
1 Campo de trabajo: el átomo
2 Conceptos fundamentales
2.1 Partículas
2.2 De los átomos a las moléculas2.3 Orbitales
2.4 De los orbitales a las sustancias
2.5 Disoluciones
2.6 Medida de la concentración
2.7 Acidez
2.8 Formulación y nomenclatura
3 Campos de la química
4 Historia
5 Ver también
Campo de trabajo: el átomo
Los orígenes de la teoría atómica se remontan a la Grecia antigua, a la escuela filosófica de los atomistas.
La base empírica para tratar a la teoría atómica deacuerdo con el método científico se debe a un conjunto de trabajos aportados por Lavoiser, Proust, Richter, Dalton, Gay-Lussac y Avogadro, entre otros, hacia principios del siglo XIX.
El átomo es la menor fracción de materia de interés directo para la química, está constituído por diferentes partículas que poseen diferentes tipos de cargas:
• los electrones con carga negativa,
•los protones con carga positiva
• y los neutrones
que como su nombre lo indica son neutros (sin carga).
Todos ellos aportan masa para contribuir al peso del átomo.
El estudio explícito de las partículas subatómicas es parte del dominio de la física, la química sólo está interesada en estas partículas en tanto en cuanto éstas definan el comportamiento de átomos y moléculas.Conceptos fundamentales
Partículas
Los átomos son las partes más pequeñas de un elemento (como el carbono, el hierro o el oxígeno). Todos los átomos de un mismo elemento son (casi) iguales.
Las moléculas son las partes más pequeñas de una sustancia (como el azúcar), y se componen de átomos.
Si tienen carga eléctrica, tanto átomos como moléculas se llaman iones: cationes si son positivos,aniones si son negativos.
Como los átomos, las moléculas y los iones son muy pequeños, normalmente se trabaja con enormes cantidades de ellos.
El mol se usa como contador de unidades, como la docena (12) o el millar (1000), y equivale a [pic]. Se dice que 12 gramos de carbono, o un gramo de hidrógeno, o 56 gramos de hierro, contienen aproximadamente un mol de átomos.
Dentro de los átomos,podemos encontrar un núcleo atómico y uno o más electrones. Los electrones son muy importantes para las propiedades y las reacciones químicas.
De los átomos a las moléculas
Los enlaces son las uniones entre átomos para formar moléculas.
Siempre que existe una molécula es porque ésta es más estable que los átomos que la forman por separado.
A la diferencia de energía entre estos dosestados se le denomina energía de enlace.
Generalmente, los átomos se combinan en proporciones fijas para dar moléculas.
Por ejemplo, dos átomos de hidrógeno se combinan con uno de oxígeno para dar una molécula de agua. Esta proporción fija se conoce como estequiometría.
Orbitales
[pic]
Para una descripción y comprensión detalladas de las reacciones químicas y de las propiedades físicasde las diferentes sustancias, es muy útil su descripción a través de orbitales, con ayuda de la mecánica cuántica.
Un orbital atómico es una función matemática que describe la disposición de uno o dos electrones en un átomo.
Un orbital molecular es análogo, pero para moléculas.
De los orbitales a las sustancias
Los orbitales son funciones matemáticas para describir procesos físicos: unorbital solo existe en el sentido matemático, como pueden existir una suma, una parábola o una raíz cuadrada.
Los átomos y las moléculas son también idealizaciones y simplificaciones: un átomo sólo existe en vacío, una molécula sólo existe en vacío, y, en sentido estricto, una molécula sólo se descompone en átomos si se rompen todos sus enlaces.
En el "mundo real" sólo existen los...
Extracto de contenido, obtenido en Wikipedia: Ver hipervínculos
Química es la ciencia que estudia la estructura, propiedades y transformaciones de la materia a partir de su composición atómica, formando diferentes substancias.
Tabla de contenidos [pic]
1 Campo de trabajo: el átomo
2 Conceptos fundamentales
2.1 Partículas
2.2 De los átomos a las moléculas2.3 Orbitales
2.4 De los orbitales a las sustancias
2.5 Disoluciones
2.6 Medida de la concentración
2.7 Acidez
2.8 Formulación y nomenclatura
3 Campos de la química
4 Historia
5 Ver también
Campo de trabajo: el átomo
Los orígenes de la teoría atómica se remontan a la Grecia antigua, a la escuela filosófica de los atomistas.
La base empírica para tratar a la teoría atómica deacuerdo con el método científico se debe a un conjunto de trabajos aportados por Lavoiser, Proust, Richter, Dalton, Gay-Lussac y Avogadro, entre otros, hacia principios del siglo XIX.
El átomo es la menor fracción de materia de interés directo para la química, está constituído por diferentes partículas que poseen diferentes tipos de cargas:
• los electrones con carga negativa,
•los protones con carga positiva
• y los neutrones
que como su nombre lo indica son neutros (sin carga).
Todos ellos aportan masa para contribuir al peso del átomo.
El estudio explícito de las partículas subatómicas es parte del dominio de la física, la química sólo está interesada en estas partículas en tanto en cuanto éstas definan el comportamiento de átomos y moléculas.Conceptos fundamentales
Partículas
Los átomos son las partes más pequeñas de un elemento (como el carbono, el hierro o el oxígeno). Todos los átomos de un mismo elemento son (casi) iguales.
Las moléculas son las partes más pequeñas de una sustancia (como el azúcar), y se componen de átomos.
Si tienen carga eléctrica, tanto átomos como moléculas se llaman iones: cationes si son positivos,aniones si son negativos.
Como los átomos, las moléculas y los iones son muy pequeños, normalmente se trabaja con enormes cantidades de ellos.
El mol se usa como contador de unidades, como la docena (12) o el millar (1000), y equivale a [pic]. Se dice que 12 gramos de carbono, o un gramo de hidrógeno, o 56 gramos de hierro, contienen aproximadamente un mol de átomos.
Dentro de los átomos,podemos encontrar un núcleo atómico y uno o más electrones. Los electrones son muy importantes para las propiedades y las reacciones químicas.
De los átomos a las moléculas
Los enlaces son las uniones entre átomos para formar moléculas.
Siempre que existe una molécula es porque ésta es más estable que los átomos que la forman por separado.
A la diferencia de energía entre estos dosestados se le denomina energía de enlace.
Generalmente, los átomos se combinan en proporciones fijas para dar moléculas.
Por ejemplo, dos átomos de hidrógeno se combinan con uno de oxígeno para dar una molécula de agua. Esta proporción fija se conoce como estequiometría.
Orbitales
[pic]
Para una descripción y comprensión detalladas de las reacciones químicas y de las propiedades físicasde las diferentes sustancias, es muy útil su descripción a través de orbitales, con ayuda de la mecánica cuántica.
Un orbital atómico es una función matemática que describe la disposición de uno o dos electrones en un átomo.
Un orbital molecular es análogo, pero para moléculas.
De los orbitales a las sustancias
Los orbitales son funciones matemáticas para describir procesos físicos: unorbital solo existe en el sentido matemático, como pueden existir una suma, una parábola o una raíz cuadrada.
Los átomos y las moléculas son también idealizaciones y simplificaciones: un átomo sólo existe en vacío, una molécula sólo existe en vacío, y, en sentido estricto, una molécula sólo se descompone en átomos si se rompen todos sus enlaces.
En el "mundo real" sólo existen los...
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