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Actividades de evidencia para el área de físico-química.
MOLES
O→16
O2→ 32
H2O es igual a 2+16 (respectivamente al peso del di hidrogeno y del oxigeno)
* ¿Cuántos moles de plomo hay en una muestra de 16.32*10²² átomos de plomo?

1 mol = 6.023*10²² moléculas
16.32*10²² moléculas * 1 moles = 2.70*10ˉ¹ o 0.27 moles
6.023*1023

*En una muestra de 0.2 moles de acido sulfúrico H2S determine cuantos gramos hay de acido sulfúrico, cuantos moléculas de acido sulfúrico, cuantos átomos de hidrogeno hay en la muestra y cuantos átomos de azufre.
Observando la tabla periódica de los elementos se encuentra que es peso atómico del azufre es de 32 g y el peso atómico del hidrogeno es de 1 g.

(H2O ) →34 g/mol

1) 0.2 moles de(H2O ) * 34 g de (H2O ) = 6.8 g (H2O )
1 mol (H2O )

2) 6.023*1023 moléculas * 0.2 moles de (H2O ) = 1.2046* 1023 moléculas
1 mol de (H2O ) de (H2O )

3) 1.2046* 1023 moléculas(H2O ) * 2 átomos de H = 2.4092 *1023 átomos H1 molécula (H2O )

4) 1.2046*1023 moléculas (H2O ) * 1atomo de S = 1.2046*1023átomos . 1 molécula de(H2O ) de S

* Calcula elnumero de moles presentes en 400.25 g/mol de HgBr2 ( bromuro de mercurio) , al observar la tabla periódica de los elementos se encuentra que el Hg pesa 200 g/mol y el Br pesa 80g/mol

HgBr2 = (200 g/mol + 80g/mol*2) = 360g/mol
400.25 g de HgBr2 * 1 mol HgBr2 = 1.11 moles
360 g/mol HgBr2

* El alumno evidencia conocer los cálculos utilizados pararesolver preguntas de química general.
* Establecer para una muestra de 50 ml de tetra cloruro de carburo ¿cuantos moles y moléculas están presentes.

La densidad del producto es indispensable para realizar el calculo d=1.595 g/ml y su fórmula es CCl4

D= peso
Volumen

Peso= volumen*densidad

Volumen= pesoDensidad
Se puede decir que 50 ml de CCl4
50 ml de CCl4* 1.5950 g = 79.75g de CCl4
ml

C→12 Cl→35.5

El peso molecular de CCl4 es de 154 g/mol

79.75g de CCl4 * 1mol CCl4 = 0.51 moles CCl4
154g CCl4

0.51 moles de CCl4 * 6.023*1023 moléculas = 3.07173*1023 moléculas de CCl41 mol

* N2O = 44 g/mol
* NO = 30 g/mol
* NO2 = 45 g/mol

* NOTA : Cuando se quiere establecer la cantidad de proteínas de que tiene un alimento se puede lograr estableciendo el porcentaje de nitrato que tiene una muestra utilizando el método Kjeldhal NH2

* Cuantos pesan 6.02* 10²¹ átomos de Hg

6.02* 1021 átomos Hg * 1 mol de Hg * 200 g = 199.9*1021*1010-23
=1.999g de Hg
* Cuantos pesan dos átomos de azufre

S= 32
Dos átomos de azufre pesan =64 g/mol

Porcentajes
El porcentaje de una cosa se calcula dividiendo la cantidad de cosa por todo y multiplicando el resultado por 100
% A = Cantidad de A * 100
Todo

Cuando tenemos una mezcla de dos cosas A y B entonces:% A = Cantidad de A * 100
A +B

% B = Cantidad de B * 100
A +B

Y que equivaldría a decir que en una mezcla de sustancia A y B donde se conoce el peso de la mezcla.

% en peso de A = Peso de A * 100 = Peso de A_____ * 100
Peso total...