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Páginas: 32 (7798 palabras)
Publicado: 19 de junio de 2012
Trabajo de Investigación: Dureza del Agua en Lima.
1.- Definición:
Cuando un agua es referida como agua “dura” esto simplemente significa, que contiene más minerales que un agua normal. Hay especialmente minerales de calcio y magnesio. El grado de dureza de un agua aumenta, cuanto más calcio y magnesio hay disuelto. Magnesio y calcio son iones positivamente cargados. Debido a su presencia,otros iones cargados positivamente se disolverán menos fácil en el agua dura que en el agua que no contiene calcio y magnesio. Ésta es la causa de hecho de que el jabón realmente no se disuelva en agua dura. Generaciones antiguas han acuñado la frase "agua dura" porque ésta hace difícil la limpieza. La dificultad para limpiar es debida a los compuestos de calcio y magnesio que contiene. Usualmentelas fuentes de agua dulce contienen cantidades variables de calcio y magnesio. El agua disuelve, suspende, y/o intercambia rastros de compuestos y elementos de las muchas cosas con las que tiene contacto. Por ejemplo la piedra caliza endurece el agua mientras que la turba la suaviza. La dureza total del agua es la medida de la concentración total del calcio y magnesio, los dos más frecuentesbivalentes iones de metal, aunque en algunas localidades geográficas el hierro, el aluminio y el magnesio también se encuentran presentes en niveles elevados.
La dureza del agua tiene gran importancia en muchos procesos industriales, tales como la preparación de agua potable, en cervecerías y en sodas, pero también causa problemas para el agua de refrigeración y de alimentación de la caldera.2.-TIPOS
La dureza del agua tiene una distinción compartida entre dureza temporal (o de carbonatos) y dureza permanente (o de no-carbonatos).
2.1.- Dureza Temporal del Agua:
La dureza temporal se produce por carbonatos y puede ser eliminada al hervir el agua o por la adición de cal (hidróxido de calcio). El bicarbonato de calcio es menos soluble en agua caliente que en agua fría, así que hervir(que contribuye a la formación de carbonato) se precipitará el carbonato de calcio fuera de la solución, dejando el agua menos dura. Los carbonatos pueden precipitar cuando la concentración de ácido carbónico disminuye, con lo que la dureza temporal disminuye, y si el ácido carbónico aumenta puede aumentar la solubilidad de fuentes de carbonatos, como piedras calizas, con lo que la dureza temporalaumenta. Todo esto está en relación con el PH de equilibrio de la calcita y con la alcalinidad de los carbonatos. Este proceso de disolución y precipitación es el que provoca las formaciones de estalagmitas y estalactitas.
2.2.- Dureza Permanente del Agua:
Esta dureza no puede ser eliminada al hervir el agua, es usualmente causada por la presencia del sulfato de calcio y magnesio y/o clorurosen el agua, que son más solubles mientras sube la temperatura.
3.- MEDIDAS DE LA DUREZ DEL AGUA
Las medidas de dureza o grado hidrotimétrico del agua son mg CaCO3/l o ppm de CaCO3 Miligramos de carbonato cálcico (CaCO3) en un litro de agua; esto es equivalente a ppm de CaCO3.
Grado alemán: Equivale a 17,9 mg CaCO3/l de agua.
Grado americano: Equivale a 17,2 mg CaCO3/l de agua.Grado francés: Equivale a 10,0 mg CaCO3/l de agua.
Grado inglés o grado Clark: Equivale a 14,3 mg CaCO3/l de agua.
La forma más común de medida de la dureza de las aguas es por titulación con EDTA. Este agente complejante permite valorar tanto la concentración de Ca como la de Mg.
4.- CLASIFICACION DE LA DUREZA DEL AGUA
|Tipos de agua |mg/l |ºFR |ºDE |ºUK |
|Agua blanda |17|1.7 |0.95 |1.19 |
|Agua levemente dura |60 |6.0 |3.35 |4.20 |
|Agua moderadamente dura |120|12.0 |6.70 |8.39 |
|Agua dura |180 |18.0 |10.05 |12.59 |
|Agua muy dura |>180 |>18.0 |>10.05 |>12.59 |
5.- ABLANDAMIENTO DE LA DUREZA DEL AGUA
Un proceso para la eliminación de la dureza del agua, es la desionización de esta mediante resinas desionizantes. Es...
1.- Definición:
Cuando un agua es referida como agua “dura” esto simplemente significa, que contiene más minerales que un agua normal. Hay especialmente minerales de calcio y magnesio. El grado de dureza de un agua aumenta, cuanto más calcio y magnesio hay disuelto. Magnesio y calcio son iones positivamente cargados. Debido a su presencia,otros iones cargados positivamente se disolverán menos fácil en el agua dura que en el agua que no contiene calcio y magnesio. Ésta es la causa de hecho de que el jabón realmente no se disuelva en agua dura. Generaciones antiguas han acuñado la frase "agua dura" porque ésta hace difícil la limpieza. La dificultad para limpiar es debida a los compuestos de calcio y magnesio que contiene. Usualmentelas fuentes de agua dulce contienen cantidades variables de calcio y magnesio. El agua disuelve, suspende, y/o intercambia rastros de compuestos y elementos de las muchas cosas con las que tiene contacto. Por ejemplo la piedra caliza endurece el agua mientras que la turba la suaviza. La dureza total del agua es la medida de la concentración total del calcio y magnesio, los dos más frecuentesbivalentes iones de metal, aunque en algunas localidades geográficas el hierro, el aluminio y el magnesio también se encuentran presentes en niveles elevados.
La dureza del agua tiene gran importancia en muchos procesos industriales, tales como la preparación de agua potable, en cervecerías y en sodas, pero también causa problemas para el agua de refrigeración y de alimentación de la caldera.2.-TIPOS
La dureza del agua tiene una distinción compartida entre dureza temporal (o de carbonatos) y dureza permanente (o de no-carbonatos).
2.1.- Dureza Temporal del Agua:
La dureza temporal se produce por carbonatos y puede ser eliminada al hervir el agua o por la adición de cal (hidróxido de calcio). El bicarbonato de calcio es menos soluble en agua caliente que en agua fría, así que hervir(que contribuye a la formación de carbonato) se precipitará el carbonato de calcio fuera de la solución, dejando el agua menos dura. Los carbonatos pueden precipitar cuando la concentración de ácido carbónico disminuye, con lo que la dureza temporal disminuye, y si el ácido carbónico aumenta puede aumentar la solubilidad de fuentes de carbonatos, como piedras calizas, con lo que la dureza temporalaumenta. Todo esto está en relación con el PH de equilibrio de la calcita y con la alcalinidad de los carbonatos. Este proceso de disolución y precipitación es el que provoca las formaciones de estalagmitas y estalactitas.
2.2.- Dureza Permanente del Agua:
Esta dureza no puede ser eliminada al hervir el agua, es usualmente causada por la presencia del sulfato de calcio y magnesio y/o clorurosen el agua, que son más solubles mientras sube la temperatura.
3.- MEDIDAS DE LA DUREZ DEL AGUA
Las medidas de dureza o grado hidrotimétrico del agua son mg CaCO3/l o ppm de CaCO3 Miligramos de carbonato cálcico (CaCO3) en un litro de agua; esto es equivalente a ppm de CaCO3.
Grado alemán: Equivale a 17,9 mg CaCO3/l de agua.
Grado americano: Equivale a 17,2 mg CaCO3/l de agua.Grado francés: Equivale a 10,0 mg CaCO3/l de agua.
Grado inglés o grado Clark: Equivale a 14,3 mg CaCO3/l de agua.
La forma más común de medida de la dureza de las aguas es por titulación con EDTA. Este agente complejante permite valorar tanto la concentración de Ca como la de Mg.
4.- CLASIFICACION DE LA DUREZA DEL AGUA
|Tipos de agua |mg/l |ºFR |ºDE |ºUK |
|Agua blanda |17|1.7 |0.95 |1.19 |
|Agua levemente dura |60 |6.0 |3.35 |4.20 |
|Agua moderadamente dura |120|12.0 |6.70 |8.39 |
|Agua dura |180 |18.0 |10.05 |12.59 |
|Agua muy dura |>180 |>18.0 |>10.05 |>12.59 |
5.- ABLANDAMIENTO DE LA DUREZA DEL AGUA
Un proceso para la eliminación de la dureza del agua, es la desionización de esta mediante resinas desionizantes. Es...
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