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estables de los cuales el 40Ca es el más abundante (97 %). El 40Ca y el 40Ar son productos de la desintegración del 40K, pero mientras que el segundo se ha usado para la datación en geología, la prevalencia del isótopo40Ca en la naturaleza ha impedido hacer lo mismo con el calcio, El estado del calcio en su forma natural es sólido (paramagnético).
-Hierro Metal, estado sólido, Se ubica en elperiodo 4 y en el bloque s2 y en el grupo Masa atómica (55.847), densidad (7.86), punto de ebullición (3000°C), punto de fusión (1536°C). Estado de oxidación (+3), electronegatividad (1.8), radio covalente (1.25), radio iónico (0.64), radio atómico (1.26), valencia (2.3). Es el agente esencial de la hemoglobina transportando el oxigeno hacia el cerebro, puede provocar conjuntivitis,coriorretinitis, y retinitis si contacta con los tejidos y permanece en ellos, el color del hierro es color gris plateado y presenta propiedades magnéticas; es ferro magnético a temperatura ambiente y presión atmosférica. Es extremadamente duro y denso, El hierro tiene cuatro isótopos estables naturales: 54Fe, 56Fe, 57Fe y 58Fe, Las abundancias relativas en las que se encuentran en la naturaleza son deaproximadamente: 54Fe (5,8 %), 56Fe (91,7 %), 57Fe (2,2 %) y 58Fe (0,3 %), El estado del hierro en su forma natural es sólido (ferro magnético).
-Oxígeno No metal, estado gaseoso, Se ubica en el periodo 2 y en el bloque p4 y en el grupo VIA. Masa atómica (15.9994g), densidad (1.429kg), punto de ebullición (-183°C), punto de fusión (-218.8°C). Valencia (2), estado de oxidación (-2),electronegatividad (3.5), radio covalente (0.73), radio iónico (1.40), radio atómico (-). Es el elemento esencial en el proceso de la respiración, si nos exponemos en gran caestables de los cuales el 40Ca es el más abundante (97 %). El 40Ca y el 40Ar son productos de la desintegración del 40K, pero mientras que el segundo se ha usado para la datación en geología, la prevalencia del isótopo40Ca en lanaturaleza ha impedido hacer lo mismo con el calcio, El estado del calcio en su forma natural es sólido (paramagnético).
-Hierro Metal, estado sólido, Se ubica en el periodo 4 y en el bloque s2 y en el grupo Masa atómica (55.847), densidad (7.86), punto de ebullición (3000°C), punto de fusión (1536°C). Estado de oxidación (+3), electronegatividad (1.8), radio covalente (1.25), radio iónico (0.64),radio atómico (1.26), valencia (2.3). Es el agente esencial de la hemoglobina transportando el oxigeno hacia el cerebro, puede provocar conjuntivitis, coriorretinitis, y retinitis si contacta con los tejidos y permanece en ellos, el color del hierro es color gris plateado y presenta propiedades magnéticas; es ferro magnético a temperatura ambiente y presión atmosférica. Es extremadamente duro ydenso, El hierro tiene cuatro isótopos estables naturales: 54Fe, 56Fe, 57Fe y 58Fe, Las abundancias relativas en las que se encuentran en la naturaleza son de aproximadamente: 54Fe (5,8 %), 56Fe (91,7 %), 57Fe (2,2 %) y 58Fe (0,3 %), El estado del hierro en su forma natural es sólido (ferro magnético).
-Oxígeno No metal, estado gaseoso, Se ubica en el periodo 2 y en el bloque p4 y en el grupoVIA. Masa atómica (15.9994g), densidad (1.429kg), punto de ebullición (-183°C), punto de fusión (-218.8°C). Valencia (2), estado de oxidación (-2), electronegatividad (3.5), radio covalente (0.73), radio iónico (1.40), radio atómico (-). Es el elemento esencial en el proceso de la respiración, si nos exponemos en gran cantidad por mucho tiempo a él daña los pulmones, da dos colores rojo brillantey verde amarillento, El oxígeno que encontramos en la naturaleza se compone de tres isótopos estables:16O, 17O y 18O, siendo el 16O el más abundante (99,762 % de abundancia natural), En eestables de los cuales el 40Ca es el más abundante (97 %). El 40Ca y el 40Ar son productos de la desintegración del 40K, pero mientras que el segundo se ha usado para la datación en geología, la prevalencia del...