Fico 5

Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán
Laboratorio de Fisicoquímica V

Reporte Práctica 4:
“Interacción entre los iones Férrico y Yoduro”

Equipo 4:
Páramo Salez Víctor Misraín
Tiziani Ordoño Sandra
Velázquez Loa Carolina Marlene

Grupo: 2601
Interacción entre los iones Férrico y Yoduro

Objetivos
* Conocer la metodología experimentalpara determinar los órdenes de reacción por métodos diferenciales.
* Obtener los ordenes parciales de la reacción entre los iones férrico y yoduro.
Introducción.
La catálisis acido-base fue de los primeros fenómenos catalíticos observados por investigadores como Ostwald, Arrhenius, Euler, entre otros. Esto lleva la utilización de los métodos para una mejor explicación a la cinética de lasreacciones, llamados métodos diferenciales; a continuación se describen algunos de ellos.
Métodos diferenciales.
Método de las pendientes
Este método se utiliza cuando la ecuación cinética tiene la siguiente forma:
r=k[A]n
Aplicando logaritmo:
logr=logk+nlogA
Se debe de obtener las pendientes a diferentes concentraciones de una grafica de concentración del reactante A en función del tiempoy posteriormente trazar una grafica de log r vs log [A], se obtendrá una línea recta con ordenada al origen iguala log k y una pendiente igual a n.
Método de aislamiento de Ostwald.
Es el más utilizado para reacciones catalizadoras, en especial en reacciones heterogéneas, donde el mecanismo de reacción inicial a menudo es diferente del mecanismo durante el transcurso de la reacción; paraobtener n:
r0=k[A0]n
logr=logk+nlog[A0]
Para un orden parcial:
r0=k[A0]∝[B0]β
Se determinan la rapidez inicial de la reacción a diferentes concentraciones iniciales de la sustancia A y si hay mas sustancias de igual forma se utilizaran concentraciones iniciales.
Se traza una grafica de concentración en función del tiempo y se trazan tangentes en cada punto de las líneas que corresponden al iniciode reacción.
Parte experimental
Material | Reactivos |
5 vasos de precipitados2 pipetas graduadas de 25ml2 pipetas graduadas de 5ml1 probeta de 25ml 1 soporte universal con pinzas para bureta1 bureta de 50ml9 matraces erlenmeyer de 125 ml1 cronometro2 matraces aforados de 100 ml1 matraz aforado de 250 ml1 varilla de vidrio | 100ml de solución de nitrato férrico 0.2 M en acido nítrico 0.25M100 ml de solución de yoduro de potasio 0.25M250ml de solución de tiosulfato de sodio 0.1M50 ml de nitrato de potasio |

Desarrollo experimental.
Orden de reacción con respecto al ion férrico.
1. Preparar en los matraces Erlenmeyer las siguientes mezclas:
Mezcla | Nitrato férrico | Acido nítrico | Nitrato de potasio | Agua destilada | Almidón |
I | 2.5ml | 2.5ml | 5ml | 35ml | 5gotas |
II | 5ml | 2.5ml | 5ml | 32,5ml | 5 gotas |
III | 7.5 ml | 2.5ml | 5ml | 30ml | 5 gotas |
IV | 10ml | 2.5ml | 5ml | 27.5ml | 5 gotas |
V | 12.5ml | 2.5ml | 5ml | 25ml | 5 gotas |

2. Preparamos una bureta con la solución de tiosulfato de sodio.
3. Vertimos rápidamente 5ml de yoduro de potasio medidos en la probeta previamente, y pusimos en marcha el cronometro; la solucióntornara un color azul intenso.
4. Valoramos rápidamente la solución con tiosulfato hasta que desapareciera el color azul y se torne un color amarillo pálido. Anotamos el volumen de tiosulfato y el tiempo en que reapareció el color azul.
5. Volvimos a valorar repitiendo el paso 4; obtener 5 ó 6 valoraciones consecutivas en un tiempo menor a 4 minutos.
6. Obtuvimos una serie detitulaciones de cada una de las mezclas añadiendo siempre los 5 ml de yoduro de potasio.
Orden de reacción con respecto al ion férrico.
Tomando en cuenta los pasos del inciso anterior; realizamos titulaciones para cada una de las mezclas que se describen a continuación:
Mezcla | Nitrato férrico | Acido nítrico | Nitrato de potasio | Agua destilada | Almidón | Yoduro de potasio a agregar |
VI |...