Fico8

UNIVERSIDAD NACIONAL DE CALLAO
FACULTAD DE INGENIERIA QUÍMICA

“LEY DE LOS GASES Y METODO DE DUMAS”
• Curso

•

Profesor :

:

Laboratorio Físico Químico

Cesar Gutiérrez Cuba

ALUMNOS:

• Cerna
•

Principe laguna, Francis

040830 – E

• Sandival Anaya Romel

032720 – J

•

032710-D

Yataco Salazar, Paul

BELLAVISTA-CALLAO

2006

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO.
Facultad de Ingeniería Química.LEY DE GASES

I.

OBJETIVOS
¾
¾
¾
¾
¾
¾

II.

Determinación del peso de la masa molecular de una sustancia fácilmente volatilizable (METODO DE DUMAS).
Comprobación de la ley de Boyle
Leer presiones en un manómetro de "aire a presión".
Tomar una serie de medidas de P y V.
Realizar una representación gráfica de P frente a V e interpretarla.
Realizar una representación gráfica de P frente a 1/V einterpretarla
FUNDAMENTO TEORICO

En el año de 1662, el físico y químico ingles Robert Boyle realizó uno de los
experimentos clásicos de la historia científica. Varias semanas antes de
efectuar la demostración, Boyle solicitó a un vidriero de Londres que hiciera el
tubo de dicho vidrio más largo y fuerte que jamás hubiera hecho. Dicho tubo
debería tener la forma de una U, con una rama mayor de cincometros de
longitud y una menor de un metro y medio, cerrado en la parte superior con una
llave de paso.
El vidriero consiguió hacer lo que se le pedía. Boyle colocó el tubo en la
escalera de su casa descansando la parte inferior en un recipiente de metal, a
fin de recoger el mercurio en caso de que se rompiera el vidrio. Abrieron unos
barriles que contenían mercurio; un ayudante comenzó a verterel mercurio en
el extremo abierto del tubo, situado en la parte alta de la escalera. Al ir
agregando más mercurio, este se iba introduciendo en la rampa pequeña que
contenía aire cerrado, el cual se iba comprimiendo.
Boyle continuó entonces su experimento abriendo la llave de paso de la rama
corta y agregando mercurio, hasta que tuvo un espacio de 75 cm, entre la llave
de paso y la parte superiorde la columna de mercurio.
El nivel de mercurio era ahora igual en las dos ramas y la presión de aire en
ambas columnas era igual. Entonces cerró la llave de paso , sabiendo que esta
columna de aire encerrado tenía una presión que era igual a la presión
atmosférica . Luego, su ayudante vertió más mercurio en la rama del tubo hasta
que el aire encerrado se comprimió a 37.5 cm. Se agregó otra vezmercurio
hasta que la columna de aire se produjo de 18.7 cm., es decir, la cuarta parte
del volumen de la presión atmosférica. La cantidad de mercurio aumentó, al ir
agregando más, mientras que proporcionalmente el volumen de gas disminuyó.

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO.
Facultad de Ingeniería Química.

El experimento se siguió repitiendo, a veces se rompía el tubo, pero los
resultados queobtenía Boyle siempre eran los mismos.
La ley de Boyle: a una temperatura constante y para una masa dada de un gas,
el volumen del gas varía de manera inversamente proporcional a la presión
absoluta que recibe.
El experimento de Boyle permite deducir lo siguiente:
•
•
•

Al duplicar p , el volumen V queda dividida entre 2 y p se duplica
Al triplicar p , el volumen V queda dividido entre 3 y p setriplica
Al cuadriplicar p , el volumen V queda dividido entre 4 y p se
cuadruplica, etc.

El principio de Arquímedes
El principio de Arquímedes se enuncia en la siguiente forma:
Un objeto que se encuentra parcial o totalmente sumergidos en un fluido
experimenta una fuerza ascendente (empuje) igual al peso del fluido
desalojado.
El principio de Arquímedes se puede demostrar estudiando las fuerzas queejerce el fluido sobre un cuerpo que se encuentra suspendido en él.
Considere un disco de área A y de altura H que esta totalmente sumergido en
un fluido. Recuerda que la presión a cualquier profundidad h en el fluido esta
dad por:
P = p.g.h
Donde p es la densidad de más del fluido y g es la aceleración de la gravedad.
Por supuesto, si deseamos representar la presión absoluta dentro del fluido,...