Figuras de Plata

Práctica No. 2
Figuras de plata

Competencia
Analiza de manera correcta los métodos de obtención y usos de sustancias inorgánicas.

Introducción
Las reacciones de oxidación-reducción, oreacciones redox, se consideran como reacciones de transferencia de electrones. Las reacciones redox forman una parte importante del mundo que nos rodea. Comprenden desde la combustión de combustiblesfósiles hasta la acción de los blanqueadores domésticos. Asimismo, la mayoría de los elementos metálicos y no metálicos se obtienen a partir de sus minerales por procesos de oxidación y reducción.

Eltérmino reacción de oxidación se refiere a la semirreacción que implica la pérdida de electrones. En la antigüedad, los químicos empleaban el término “oxidación” para expresar la combinación de elementoscon oxígeno. Sin embargo, actualmente tiene un significado más amplio ya que también incluye reacciones en las que no participa el oxígeno.
Una reacción de reducción es una semirreacción que implicauna ganancia de electrones.


Material, Reactivos y Equipo
Vaso de precipitados de 50 mL
Alambre o lámina de cobre (Cu)
Solución de AgNO3 al 6 %







Metodología


Observaciones
Al momento deocurrir la reacción redox, se pudo observar la formación de pequeños cristales de plata alrededor del alambre de cobre y cómo la disolución acuosa adoptaba una coloración azul y verde debido a lapresencia de iones Cu2+.

Discusión de resultados
Los resultados obtenidos fueron los esperados, al ser una de las prácticas más sencillas es difícil que se tengan complicaciones en el proceso. Uno delos problemas que se podrían haber enfrentado durante la experiencia es que la reacción no proceda debido a la contaminación de los reactivos, sin embargo, este no fue nuestro caso y la práctica sepudo realizar sin contratiempos.

Cuestionario

1. ¿Qué ecuación describe la reacción química ocurrida?
Cu (s) + 2AgNO3 (ac)  Cu(NO3)2 (ac) + 2Ag (s)

2. ¿La reacción fue espontánea?
Sí, fue...