Fijas

QUIMICA INDUSTRIAL I

Informe N°6-7

Integrantes:

HILARIO ESTEBAN, Noelí
RAYMUNDO RIMACHI, brayan
VELÁSQUEZ OBREGÓN, Angel



Profesor:

JARAMILLO CARPIO, Guillermo Jesús

Fecha de Entrega: 17 de noviembre




2011 – I

Objetivo
 Observar las reacciones de óxido reducción de algunos metales o iones.
 Aplicar el diagrama de Pourbaix.
 Aprender a utilizar elprograma HSC para la realización del diagrama de Pourbaix.

“CORROSIÓN”

La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacciónelectroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos.

La corrosión puede ser mediante una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen tres factores:
•El ambiente
• El agua

En un medio acuoso, la oxidación del medio se verifica mediante un electrodo especial, llamado electrodo ORP, que mide en mili voltios la conductancia del medio.
La corrosión metálica química es por ataque directo del medio agresivo al metal, oxidándolo, y el intercambio de electrones se produce sin necesidad de la formación del par galvánico.


Esquema deoxidación del hierro, ejemplo de corrosión del tipo polarizada.
La manera de corrosión de los metales es un fenómeno natural que ocurre debido a la inestabilidad termodinámica de la mayoría de los metales. En efecto, salvo raras excepciones (el oro, el hierro de origen meteorítico) los metales están presentes en la Tierra en forma de óxido, en los minerales (como la bauxita si es aluminio, la hematitasi es hierro...). Desde la prehistoria, toda la metalurgia ha consistido en reducir los óxidos en bajos hornos, luego en altos hornos, para fabricar el metal. La corrosión, de hecho, es el regreso del metal a su estado natural, el óxido.

Ensayo Observaciones pH ORP mV Observaciones (después del lavado) Masa inicial Masa final % PP trabajo
1 Se observo alrededor del clip un precipitado verdoso8.3 -108.3 Se elimino todas las partículas que se produjeron con la corrosión. 0.40 0.37 92.5
2 En las paredes del clip se observo un precipitado medio (naranja-marrón) 7.07 -32.9 Se elimino todas las partículas que se produjeron con la corrosión. 0.40 0.38 95.0
3 Se observó que la solución tomo un color naranja. 7.18 -63.5 Se elimino todas las partículas que se produjeron con la corrosión.0.40 0.36 90.0
4 Se observó un precipitado marrón correspondiente al hidróxido de hierro y la solución blanca. 10.65 -112.2 Se elimino todas las partículas que se produjeron con la corrosión. 0.40 0.36 90.0
5 Se observó un precipitado amarillo en una solución verde 8.49 -14.3 Se elimino todas las partículas que se produjeron con la corrosión. 0.40 0.33 82.5
6 Se observo que la solución tomo uncolor verde limón al igual que el precipitado. 9.28 -44.9 Se elimino todas las partículas que se produjeron con la corrosión. 0.40 0.39 97.5
7 Precipitado naranja marrón en una solución transparente. 7.7 -91.3 Se elimino todas las partículas que se produjeron con la corrosión. 0.40 0.39 97.5
8 Se observo un precipitado naranja marrón con una gran corrosión. 8.07 -151.7 Se elimino todas laspartículas que se produjeron con la corrosión. 0.40 0.36 90.0
9 Gran corrosión del clip con un precipitado color marrón-negro 7.68 -105.1 Se elimino todas las partículas que se produjeron con la corrosión. 0.40 0.36 90.0
10 Se observo una solución naranja marrón con poca corrosión 8.62 -82.9 Se elimino todas las partículas que se produjeron con la corrosión. 0.40 0.38 95.0

Cuestionario
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