Filósofos Griegos

1¿Qué importantes filósofos griegos pensaban que la materia es atomística y que filósofos pensaban que la materia es continúa?
Leucipo y Demócrito pensaban que la materia es atomística, Aristóteles y antiguos filósofos griegos creían que era continua.
2. Describe los principales descubrimientos que revelaron información acerca de los átomos.
Demócrito (1) fue el primero en afirmar que lamateria está compuesta por átomos, y que estos eran indivisibles.
Dalton, (2) en 1803 lanzó su teoría atómica de la materia. En ella decía que todos los elementos que se conocen están constituidos por átomos. A partir de este momento la física se centra en el estudio del átomo.
En 1811 Amedeo Avogadro formuló una ley que lleva su nombre “ley de abogadro”. Esta ley viene a decir que dosvolúmenes iguales de diferentes gases y en las mismas condiciones tienen el mismo número de moléculas, pero no el mismo número de átomos. En 1906 J.J. Thomson (4), supuso que Dalton estaba equivocado, porque el átomo estaba compuesto de electrones.En 1896 Becquerel (5), descubridor de la radioactividad supuso que los electrones tenían carga eléctrica. Millikan (6), confirmó veinte años después esta teoría. En 1911 Rutherford (7), lanzó la primera teoría sobre la estructura del átomo, en ella decía que loselectrones giraban alrededor del núcleo como si fuera un sistema solar en miniatura. Esta teoría se mantuvo hasta 1913, fecha en la cual Bohr (8), lanzó una nueva teoría atómica, en ella decía que los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas. Esta teoría todavía no era la definitiva, pero si la base de las teorías actuales sobre el átomo. El desarrolló una hipótesis conocida hoy en día como“teoría atómica Bohr” En 1919 Rutherford descubrió que el núcleo de los átomos estaba compuesto por protones, y que estos tenían carga positiva. Y en 1932 Chadwick (9), descubrió el neutrón, una de las partículasfundamentales de la materia que se encuentra en el núcleo del átomo.
3. Compare los modelos del átomo de Rutherford.
Diferencias y Semejanzas entre los diferentes modelos atómicos
A. Thompson y Rutherford
DIFERENCIAS
*Thomson representó el átomo como una masa fluida cargada positivamente, en cuyo seno tiene incrustados los electrones (pudín de pasas), mientras que Rutherforddice que en el átomo tiene un núcleo cargado positivamente en el que se encuentra concentrada toda la masa y que los electrones giran alrededor del núcleo
* A diferencia de Thomson, Rutherford considera que en su mayor parte el átomo es vacío.
* El modelo de Thomson se trata de un modelo totalmente estático, mientras que Rutherford plantea el movimiento de los electrones alrededor del núcleo.SEMEJANZAS
* Los dos modelos establecieron la existencia de cargas positivas y negativas dentro del átomo
* Los dos modelos afirman que el átomo el eléctricamente neutros
B. Rutherford y Bohr
* Los dos modelos aseguraban que los electrones podían ser extraídos mientras que los protones no.
DIFERENCIAS
* Rutherford dice que los electrones están girando en orbitas concéntricas, en el mismonivel de energía; mientras que Bohr establece diferentes niveles de energía
* Rutherford establece que en el núcleo solo existen partículas positivas; mientras que Bohr dice que existen positivas y neutras
*Rutherford no establece si los electrones permanecen en sus orbitas o no; mientras que Bohr afirmo que los electrones pueden pasar de una órbita a otra de diferente energía.
SEMEJANZAS...