Filosofia Del Derecho Juan Manuel Teran

Reacción de oxidación-reducción
Es una reacción química correspondiente a la acción de un cuerpo oxidante sobre un cuerpo reductor, que da lugar a la reducción del oxidante y a la oxidación del reductor.
Aplicaciones de la oxidación-reducción
Las reacciones de oxidación-reducción son muy frecuentes en la industria: constituyen el principio de funcionamiento de las pilas eléctricas y seemplean para refinar electroquímicamente determinados metales. En la naturaleza, intervienen en la respiración celular y la fotosíntesis.
Par redox
A cualquier oxidante de un tipo se le puede asociar un reductor del mismo tipo, y viceversa: de este modo se define un llamado `par redox', que se designa por Ox/Red. Una reacción de oxidación-reducción es un intercambio de electrones entre el oxidante deun par redox y el reductor de otro par. Se puede observar que este tipo de reacción es análoga a las reacciones ácido-base, que corresponden a un intercambio de protones entre la base de un par ácido-base y el ácido de otro par.
Consideremos dos pares redox designados como Ox1/Red1 y Ox2/Red2. Si se sabe que el oxidante Ox1 reacciona con el reductor Red2, se producirán las siguientessemireacciones:
Ox1 + n1e- Â Red1
Red2 Â Ox2 + n2e-
con el siguiente balance final:
n2Ox1 + n1Red2 Â n2Red1 + n1Ox2
(Se ha multiplicado la primera ecuación por n2 y la segunda por n1 para que el número de electrones intercambiados en ambas semireacciones sea el mismo.)

EJERCICIO 1:
 Determinar los estados de oxidación de todos los elementos químicos presentes en las siguientes sustancias:yoduro de plata, trióxido de azufre, ion sulfito, ion cromato, ion perclorato, ion nitrito, ácido sulfúrico, ácido nítrico, ácido fosfórico, ácido hipocloroso, cloruro de calcio, sulfato de hierro (III).
RESOLUCIÓN:

AgI: Ag = +1; I = –1.
SO3: S = +6; O = –2.
SO32–: S = +4; O = –2.
CrO42–: Cr = +6; O = –2.
ClO4–: Cl = +7; O = –2.
NO2–: N = +3; O = –2.
H2SO4: H = +1; S = +6; O = –2.
HNO3: H= +1; N = +5; O = –2.
H3PO4: H = +1; P = +5; O = –2.
HClO: H = +1; Cl = +1; O = –2.
CaCl2: Ca = +2; Cl = –1
Fe2(SO4)3: Fe = +3; S = +6; O = –2..
EJERCICIO 2: Indicar el nº de oxidación de cada elemento en los siguientes compuestos e iones:
a) NH4ClO4;
b) CaH2;
c) HPO42–;
d) ICl3;
e) HCOOH;
f) CH3COCH3.
RESOLUCIÓN:
a) NH4ClO4: N = –3; H = +1; Cl = +7; O = –2.
b) CaH2: Ca =+2; H = –1.
c) HPO42–: H = +1; P = +5; O = –2.
d) ICl3: I = +3; Cl = –1.
e) HCOOH: H = +1; C = +2; O = –2.
f) CH3COCH3: H = +1; C (CH3) = –3; C (CO) = +2; O = –2.

Reacciones de neutralización
Una reacción de neutralización es aquélla en la cual reacciona un ácido (o un óxido ácido) con una base (u óxido básico). En la reacción se forma una sal y en la mayoría de casos se forma agua. Elúnico caso en el cual no se forma agua es en la combinación de un óxido de un no metal con un óxido de un metal. Considere los siguientes ejemplos de varios tipos de reacciones de neutralización:
Acido + base sal + agua

Esta reacción también se puede considerar como una reacción de doble desplazamiento en la que el ion hidrógeno del ácido se combina con el ion hidroxilo de la base paraformar agua. Esto deja al ion sodio y al ion cloruro en la solución, la cual es una solución acuosa de cloruro de sodio. Para que se pueda visualizar que la reacción se llevó a cabo (ya que las dos soluciones son incoloras), se utiliza un indicador de fenolftaleína que cambia a color rosado cuando se agrega inicialmente al ácido y a éste se le va agregando la base hasta terminar la reacción.Oxido de metal (anhídrido básico) + ácido agua + sal

Como se indicó anteriormente en la unidad de reacciones de combinación, estas reacciones se pueden considerar como reacciones de neutralización. Puesto que el óxido del metal es un anhídrido básico y el óxido de un no metal es un anhídrido ácido, la combinación de éstos para formar la sal es realmente un tipo de reacción ácido-base. Una...