Filosofia

 GUÍAS DE LABORATORIO
QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL
UNIVERSIDAD JORGE TADEO LOZANO

Contenido

Contenido 1
PREPARACION DE SOLUCIONES 2
DETERMINACIÓN DE ACIDEZ Y ALCALINIDAD 5
DETERMINACIÓN DE ACIDEZ Y pH EN FRUTAS Y QUESO 9
DETERMINACION DE CLORUROS 12
TITULACION POR FORMACION DE COMPLEJOS 15
DETERMINACION DE OXIGENO Y VITAMINA C 19
DETERMINACIÓN CUALITATIVA DE REACCIONES DEOXIDACIÓN REDUCCIÓN 24
DETERMINACIÓN DE PECTINA Y HUMEDAD GRAVIMETRIA DE PRECIPITACIÓN, TERMOGRAVIMETRIA Y ANÁLISIS CUALITATIVO DE IONES 28
DETERMINACIÓN DE AZÚCARES REDUCTORES - MÉTODO DE FEHLING-SOXHLET (ANÁLISIS GRAVIMETRICO) 34
DETERMINACION DE LIPIDOS UTILIZANDO EXTRACCION SOLIDO-LIQUIDO Y LIQUIDO-LIQUIDO 40
COLORIMETRIA VISUAL Y CURVA DE CALIBRACION 45
DETERMINACIÓN DE FOSFORO.ESPECTROSCOPIA 49
Procedimiento 50
EXTRACCIÓN Y DETERMINACIÓN DE VITAMINA C 52
DETERMINACION DE NITRITOS. ESPECTROSCOPIA 57
ANALISIS CUANTITATIVO DE TIAMINA VITAMINA HIDROSOLUBLE ESPECTROSCOPIA 63
METODOS DE SEPARACIÓN POR CROMATOGRAFÍA 66
CROMATOGRAFÍA EN COLUMNA.
SEPARACIÓN DE PIGMENTOS VEGETALES 71
ANALISIS DE COLORANTES EN ALIMENTOS. CROMATOGRAFIA Equilibrios de partición y adsorción 74CROMATOGRAFÍA. EQUILIBRIOS DE PARTICIÓN Y ADSORCIÓN - ANÁLISIS DE PIGMENTOS NATURALES. 77


PREPARACION DE SOLUCIONES
OBJETIVOS:
Preparar soluciones ácidas y básicas a partir de componentes puros
Determinar la concentración real de estas soluciones
FUNDAMENTO TEÓRICO
Concentración de una solución
La concentración de una solución lo da el número de moléculas que tenga el soluto de unasustancia y el número de moléculas que tiene el resto de la sustancia.
Existen distintas formas de decir la concentración de una solución, pero las dos más utilizadas son: Molaridad (M) y la Normalidad (N)
M = n/l y N = nEq/l
Donde: n son moles
nEq son los números de equivalentes
l es el volumen de la solución en litros

De tal manera la molaridad se definecomo el número de moles por litro de solución y la normalidad como el número de equivalentes por litro de solución.
BÚSQUEDA DE INFORMACIÓN
Otras formas de expresar la concentración
¿Cómo se prepara una dilución?
¿Qué es una titulación o valoración?
Determine la estequiometría que hay entre:

HCl + NaOH

NaOH + KHC8 H4O4


MATERIALES Y REACTIVOS
Tres erlenmeyer de250 ml
Una probeta de 100 ml
Una bureta de 50 ml
Un balón aforado de 500 ml
Tres pipetas graduadas una de 20, otra de 10 y una de un ml
Una pinza para bureta
Ácido clorhídrico concentrado
Hidróxido de sodio sólido
Biftalato de potasio
Indicador fenolftaleína

PREPARACION DE SOLUCIONES

1. Solución de ácido clorhídrico 0,02 N

A partir de una solución concentrada de ácidoclorhídrico determinar la concentración molar y normal de ésta
Utilice el resultado anterior para calcular el volumen necesario, para preparar 500 ml de ácido clorhídrico 0,02 N

2. Solución de hidróxido de sodio 0,02 N

Determinar los gramos de hidróxido de sodio que se necesitan para preparar 500 ml 0,02 N

VALORACION DE LAS SOLUCIONES

1. Valoración del hidróxido de sodio 0,02 N

Calcularlos gramos de biftalato de potasio necesarios para valorar la solución de hidróxido de sodio 0,02 N, consumiendo alrededor de 15 mL de solución en cada réplica.
En un erlenmeyer limpio y seco, pesar la masa de biftalato de potasio calculada, adicionar 50 mL de agua destilada y unas gotas de fenolftaleína.
Colocar en una bureta la solución de hidróxido de sodio anteriormente preparada y titular,asegurando una adición lenta de la solución de hidróxido de sodio sobre la solución de biftalato de potasio; agitar continuamente hasta que aparezca una coloración rosa pálido que permanezca por cerca de 20 segundos.
Determinar el volumen de hidróxido de sodio gastado en la valoración del biftalato de potasio.
Realizar el anterior procedimiento por triplicado.

2. Valoración de ácido...