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filosofia y letras


.- ¿Cuáles son los objetivos de la práctica?
• Determinar experimentalmente las constante de los gases

2.-¿Qué material se utilizará?
 1 Tubo de desprendimiento.
 1Jeringa de 3 mL con aguja
 1 Tapón
 2 Mangueras de látex (aprox. 50 cm)
 1 Bureta de 50 mL sin llave
 1 Termómetro (0.1 °C)
 1 Embudo de vidrio
 2 Pinzas para bureta
 1 Pinza de tresdedos
 3 soportes universales
 1 Pipeta Pasteur
 1 Tapón de #000
 1 Vaso de precipitados de 250 mL
 1 Vidrio de reloj
3.- ¿Qué mediciones se harán y con qué?
Presión atmosférica con unbarómetro
La temperatura como un termómetro con escala en Fahrenheit
El peso de la cinta de magnesio con la balanza analítica
La presión de vapor mediante la tabla proporcionada haciendo anteriormentela interpolación requerida.
Medir el V mediante la bureta
4.- Describir brevemente el procedimiento experimental
1. Armar el sistema como se indica en el esquema del protocolo
2. Verter aguaen el sistema del tal manera que el vástago del embudo
3. Asegurar que una vez que el agua se incorpore al sistema; remover cualquier burbuja de aire formada.
4.Medir la temperatura ambiente con eltermómetro en escala de Fahrenheit haciendo la conversión correspondiente a Celsius; medir la presión barométrica con el barómetro que se encuentra en el laboratorio
5. Lijar y doblar la cinta demagnesio pesándola en la balanza analítica registrando la masa en tu bitácora.
6. Llenar la jeringa con HCl 3M (este nos servirá para los tres experimentos) e insertar la aguja en el tapón del tubo.
7.Colocar el magnesio en el tubo y el tapón con la jeringa.
8. Medir el volumen inicial en la bureta (V1).
9. Inyectar aproximadamente 0.5 mL de HCl.
10.Esperar 15 minutos a que la reacción finalicey que el gas obtenido alcance el equilibrio con latemperatura ambiente (Tamb).
11. Mover el embudo para igualar el nivel del agua con el nivel de la bureta
12. Medir el volumen final del gas en...