filosofia

I. E.S. "Sierra de San Quílez" BINEFAR

TEMA3

QUÍMICA DE 2° Bach.

TEMA 3

EQUILIBRIO

EL EQUILIBRIO QUÍMICO

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QUIMICO

Tema 3. Equilibrio químico.
- Aspecto dinámico de las reacciones químicas: equilibrio. Caracterización de éste por sus
constantes: Kc y Kp. Equilibrios heterogéneos.
- Modificaciones del estado de equilibrio: Principio de Le Chatelier. Cambios en laconcentración. Cambios en la presión y el volumen. Influencia de la temperatura.
- Aplicación de las leyes del equilibrio al estudio de algunos equilibrios de interés industrial
y medio ambiental (por ejemplo equilibrio entre el ozono y el oxígeno, el proceso Haber de
preparación de amoníaco...)

Tema 3.- Equilibrio químico. 3.1.- Naturaleza del equilibrio. 3.1.1.- Reacciones reversibles.
3.1.2.-Equilibrio dinámico. 3.1.3.- Características del equilibrio. 3.2.- Ley del equilibrio químico.
L.A.M. 3.2.1.- La constante de equilibrio. (Resto de contenidos por el LIBRO de TEXTO)
3.6- Aspecto termodinámico del equilibrio.

3.1.-Naturaleza del equilibrio.
3.1.1.- Reacciones reversibles.
- Reversibilidad física:
Veamos primero qué es lo que sucede en unos procesos físicos sencillos en losque se
alcanza un estado de equilibrio:
ejemplos: a) disolución de una sustancia sólida en un líquido
Estudiemos qué ocurre en el proceso de disolución de una sustancia sólida en un líquido y
escojamos el par de sustancias: azul de metileno y agua.
Tomemos unos cristales de azul de metileno y, manteniendo constante la temperatura,
disolvámoslos paulatinamente a una determinada cantidad deagua. Inicialmente, el agua toma una
tonalidad azul, y el color se va acentuando hasta que llega un momento en que la intensidad del
color de la disolución no varía y el sólido deja de disolverse (se inicia su precipitación). Decimos
que se ha alcanzada el estado de equilibrio y podemos comprobar experimentalmente que las
propiedades macroscópicas de la disolución tales como color, concentracióndel sólido disuelto,
densidad, etc. no varían por adición de más soluto.
Esto permite deducir una primera condición que debe cumplir el estado de equilibrio para un
sistema cerrado a temperatura constante: las propiedades macroscópicas del sistema en equilibrio
permanecen invariables si la temperatura no varía.
En el ejemplo propuesto, si fuésemos capaces de marcar de algún modo lasmoléculas de
azul de metileno que están disueltas, con objeto de poderlas diferenciar, observaríamos que las
moléculas que están disueltas no son siempre las mismas, sino que las más lentas, de menor energía
cinética, entre las que se encuentran dispersas en el líquido, al chocar contra la superficie del sólido
quedan formando parte del mismo, con lo que disminuye el número de sustancias disueltas, esdecir,

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disminuirá la concentración de la disolución; pero, simultáneamente las moléculas de la superficie
del sólido que tengan mayor energía abandonarán la superficie y se disolverán con lo que la
variación total que sufra la concentración de la disolución será prácticamente nula.
Estonos pone de manifiesto que el equilibrio es un proceso dinámico, es decir, una vez
alcanzado no se detiene ni el proceso de disolución ni el inverso, sino que el doble fenómeno
continúa a nivel microscópico sin que por esto varíen las propiedades macroscópicas del sistema.
Repitamos ahora el experimento desde un principio utilizando distinta cantidad de sólido y
una menor cantidad de agua.Podremos observar de nuevo que al disolver el azul de metileno se
empieza a colorear de azul la fase líquida, pero también llega un momento en que ya no se disuelve
más sólido y empieza a precipitar. A partir de este momento las propiedades macroscópicas del
sistema ya no varían por lo que decimos que se ha alcanzado un nuevo estado de equilibrio. Esto nos
indica que el equilibrio entre el...