filosofia

HAYRAN

Corrosión de metales.
Se denomina corrosión al proceso de destrucción de los metales y sus aleaciones, provocado por la acci La corrosión se subdivide en:

Química.
Electroquímica.
Corrosión química.
Por corrosión química se entiende la destrucción del metal u otro material por la acción de gases o líquidos no electrolíticos (gasolina, aceites etc.).
Un ejemplo típico decorrosión química es la oxidación química de metales a altas temperaturas.
En la corrosión química, sobre la superficie del metal se forma una película de óxidos. La solidez de esta película es diferente para los diferentes metales y aleaciones. En las aleaciones dehierro con carbono, la película de óxidos es débil, se destruye con facilidad y la oxidación continua realizándose hacia el interior de lapieza.
En otros metales y aleaciones las películas de óxido son muy resistentes. Por ejemplo, al oxidarse el aluminio, sobre su superficie se origina una película firme de óxidos que protege el metal contra la oxidación ulterior.

Corrosión electroquímica.
Se denominan así a los procesos que se desarrollan por acción de electrólitos sobre el metal.
Los procesos electrolíticos pueden ser muycomplejos en dependencia de la naturaleza del metal y del electrólito, pero en general corresponden a una reacción de oxidación -reducción, en la que el metal sufre un proceso de oxidación y  se destruye (se disuelve). Al mismo tiempo el hidrógeno presente en la solución acuosa se reduce y se desprende oxígeno elemental de la disolución que corroe adicionalmente el metal.
Las aguas naturales quecontienen sales, el aire húmedo, las soluciones ácidas, de álcalis o salinas son los electrólitos mas comunes con los que entran en contacto los metales en la práctica.
La tendencia de los metales a ceder a la disolución sus iones, se llama presión de disolución. Cada metal tiene su propia presión de disolución. A consecuencia de esto, si se colocan diferentes metales dentro de un mismo electrólito,cada uno adquiere diferente potencial eléctrico y forman pares galvánicos.ón química o electroquímica.


+ EXPOSICIÓN DEL TABLERO


IGNACIO


Tipos de corrosión
Las destrucciones por corrosión puede dividirse en los siguientes tipos principales:

Corrosión uniforme.
Corrosión local.
Corrosión intercristalina.
Corrosión uniforme.
El metal se destruye en forma uniforme por toda lasuperficie. Este tipo de corrosión se observa con mas frecuencia en metales puros y en aleaciones del tipo de solución solidahomogéneas, dentro de medios muy agresivos, que impiden la formación de la película protectoras.

Corrosión local.
En este caso, la destrucción se produce en algunas regiones de la superficie del metal. La corrosión local aparece como resultado de la rotura de la capa deprotección de óxidos u otra; de los puntos afectados la corrosión se propaga al interior del metal. Este tipo de corrosión es mas común en aleaciones de múltiples componentes. Los defectos de la superficie (rasguños, rebabas etc.) favorecen el desarrollo de la corrosión local.

Corrosión intercristalina.
Se trata de la destrucción del metal o la aleación a lo largo de los límites de los granos.La corrosión se propaga a gran profundidad sin ocasionar cambios notables en la superficie y por eso puede ser causa de grandes e imprevistas averías.


+ MUESTRARIO DE ETAPAS DE CORROSIÓN











JAVIER

El acero corriente, que está constituido por un 98.7 por ciento de fierro y de un 1.3 por ciento de impurezas -silicio, manganeso, azufre y fósforo- se usa preferentemente enlas construcciones y obras públicas, por sus ventajas económicas y por brindar excelentes propiedades mecánicas. Pero, al mismo tiempo, se corroe con mucha facilidad

y forma un óxido -metal más oxígeno- muy poroso, garantizando de este modo la evolución del proceso hacia el interior de la estructura.


Compuestos más agresivos que el oxígeno, como sales y ácidos, facilitan en gran...