Filosofia

K salir UNIVERSIDAD JUAREZ DEL ESTADO DE DURANGO
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
CURSO DE INDUCCIÓN A QUÍMICA INORGÁNICA
Tutor: Francisco Javier Ríos Fránquez

Nombre del Alumno:_________________________________________________

Ejercicios:

I. Investigue las siguientes definiciones:

1. ¿Cual es el significado de Química?

2. ¿Qué es materia?

3. ¿Qué es un átomo?

4.¿Qué es una Molécula?

5. ¿Qué es un elemento?

6. ¿Qué es el peso Molecular?

7. ¿Qué es un Mol?

8. ¿Qué es una reacción química?

II. Enlaces químicos

1. Enliste los distintos tipos de enlaces químicos presentes en los compuestos inorgánicos y describa de manera breve las características de cada uno de ellos.

III. Reacciones y Nomenclatura:

Formulación químicainorgánica.

Compuestos binarios.

Combinaciones con hidrógeno.

1: Cuando el hidrógeno es metal
Hidrógeno actúa con valencias:
-1: Cuando el hidrógeno es no metal

Forma:

Nombre:

– “_______uro” del metal
(no metal)
Ej.: Fluoruro de hidrógeno (HF); Hidruro de litio (LiH)

Formulación:– El metal se coloca a la izquierda y el no metal a la derecha.
– Vemos la valencia del elemento.
– Intercambio de valencias.
– Ejemplos:
Hidruro de calcio ( CaH2
Sulfuro de hidrógeno ( H2S

Nomenclatura:

– Tradicional:
a) Cuando el H es un metal: Ácido _______hídrico.
Ej.: Ácido fluorhídrico
b) Cuando el H es un no metal: Hidruro (delmetal con terminación)

Hipo----oso +
----oso
----ico
Per------ico -

Ej.: Hidruro férrico ( FeH3

– Stock:
No metal terminado en –uro del metal (valencia nº romanos)
Ej.: Hidruro de cadmio (II) ( CdH2

– Sistemática:
Prefijo + no metal + prefijo + metal
Ej.: Trihidruro de Oro otrihidruro aúrico ( AuH3
Sulfuro de dihidrógeno ( H2S

Apéndice:

– Nombre propios:

– Ácidos hidrácidos: se utiliza actualmente para indicar que un –uro de hidrógeno está en disolución acuosa. Ácido fluorhídrico ( HF (aq)

Sales binarias.

Va a ser todo igual que las combinaciones con hidrógeno, cuando éste actúa como un metal pero suprimimos el hidrógeno y sesustituye por un metal.
Ej.: Sulfuro de plata ( Ag2S
ScBr3 ( Bromuro de escandio, Bromuro de escandio (III) ó Tribomuro de escandio

Combinaciones con Oxígeno.

2: Cuando actúa como metal y reacciona con no metales
El oxígeno actúa con valencias:
-2: Cuando actúa como no metal y se combina con un metal

Forma:Formulación:

– Elemento seguido del oxígeno.
– Ver valencias.
– Intercambio de valencias.
– Simplificar si se puede.
– Ejemplos:
Óxido de sodio ( Na2O
Óxido de estroncio ( Sr2O2 ( SrO
Óxido cobáltico ( Co2O3

Nomenclatura:

– Tradicional:
Oxígeno como metal ( Anhídrido del no metal
Oxígeno como no metal ( Óxido del metal (terminación)Ejemplos:
Anhídrido sulfúrico ( SO3
Anhídrido hipocloroso ( Cl2O
Br2O5 ( Anhídrido brómico
SeO3 ( Anhídrido selénico
FeO ( Óxido ferroso
K2O ( Óxido de potasio
Óxido de magnesio ( MgO

– Stock:
Óxido de (elemento) (valencia nº romanos)
Ej.: Óxido de platino (IV) ( PtO2
BaO ( Óxido debario (II)

– I.U.P.A.C.:
Prefijo + óxido + prefijo + elemento
Ej.: Ni2O3 ( Trióxido de diníquel

Apéndice:

N2O ( Anhídrido hiponitroso / Óxido de dinitrógeno
NO ( Óxido nitroso / Monóxido de nitrógeno
N2O3 ( Anhídrido nitroso / Trióxido de dinitrógeno
NO2 ( Óxido nítrico / Dióxido de nitrógeno
N2O5 ( Anhídrido nítrico / Pentaóxido de dinitrógeno...