filosofia

Ley de la conservación de la masa de LavoisierEstá importante ley se enuncia del modo siguiente: en una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma delas masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma).Este resultado se debe al químico francés A.L. Lavoisier, quien lo formulo en 1774. Anteriormente secreía que la materia era destructible y se aducía como ejemplo: la combustión de un trozo de carbón que, después de arder, quedaba reducido a cenizas, con un peso muy inferior, sin embargo, el uso dela balanza permitió al científico galo comprobar que si se recuperaban los gases originados en la combustión, el sistema pesaba igual antes que después de la experiencia, por lo que dedujo que lamateria era indestructible.Las leyes ponderales son:Ley de la conservación de la masa, debida a lavoisierLey de las proporciones constantes, debida a proustLey de las proporciones múltiples, debida adaltonLey de los pesos equivalentes, debida a richter2. Ley de Proust o de las proporciones constantesEn 1808, tras ocho años de las investigaciones, j.l. Proust llego a la conclusión de que para formarun determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen y siempre en la misma proporción ponderal.Por ejemplo, para formar agua h2o, el hidrógeno y él oxigeno intervienen en las cantidades quepor cada mol, se indican a continuación1 MOL AGUA PESA 2 ? 1,008 g DE H + 15,999 g DE O = 18,015 gPara simplificar los cálculos, se suele suponer que el peso atómico de h es 1 y él o es 2: 1 mol deagua = 2 . + 16 = 18 g, de los que 2 son de h y 16 de oxigeno. Por tanto, la relación ponderal (o sea, entre pesos) es de 8g de oxigeno por cada uno de hidrógeno, la cual se conservara siempre que sedeba formar h2o (en consecuencia, sí por ejemplo reaccionaran 3 g de h con 8 de o, sobrarían 2g de h).Una aplicación de la ley de proust es la obtención de la denominada composición centesimal de un...