filosofia

Nombre: Cesar Andrés Cerquera
Ciencia de los materiales
Ingeniería electromecánica


La entalpía de fusión o calor de fusión (ΔHfus) es la cantidad de energía necesaria para hacer queun mol de un elemento que se encuentre en su punto de fusión pase del estado sólido al líquido, a presión constante. En otras palabras, es la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con suentorno. Es una magnitud de termodinámica (H), cantidad de energía que se puede intercambiar.
La entalpía de fusión es un calor latente ya que durante el proceso de cambio de estado no se da un cambioapreciable de temperatura. El calor es completamente invertido en modificar la estructura del material para dar movilidad a sus unidades moleculares. Cuando para estudiar la energía necesaria para elcambio de sólido a líquido se hace referencia a la unidad de masa el parámetro empleado es el «calor específico de fusión» en cal/g o J/g. Sin embargo cuando se quiere hacer referencia a la unidadabsorbida por mol de sustancia en cambio de estado se emplea la «entalpía de fusión» en KJ/mol.
Valores de entalpías de fusión de sustancias comunes[editar]
Sustancia
Calor de fusión (cal/g)
Calor defusión (J/g)
Entalpía de fusión (KJ/mol)
Agua
79,72
333,55
6,25
Metano
13,96
58,41
0,94
Etano
22,73
95,10
2,86
Propano
19,11
79,96
3,52
Metanol
23,70
99,16
3,18
Etanol
26,05108,99
4,80
Glicerol
47,95
200,62
18,47
Ácido fórmico
66,05
276,35
12,72
Ácido acético
45,91
192,09
11,53
Acetona
23,42
97,99
5,69
Benceno
30,45
127,40
9,95
Ácido palmítico
39,18163,93
42,03
Ácido esteárico
47,54
198,91
56,53
Parafina (C25H52)
47-52
200-220
70-77,4
Los valores de esta tabla han sido obtenidos del Manual CRC Handbook of Chemistry and Physics, Ediciónnº62. 1 La conversión entre cal/g y J/g se ha realizado teniendo en cuenta el factor de conversión termoquímico 1 caloría= 4,184 julios.
Los valores de entalpías de fusión (KJ/mol) has sido...