filosofia

TERCERA SEMANA

Ciclo Enero –Marzo 2015

ENLACES QUIMICOS
Estructura de Lewis, Regla del octeto, Enlace
interatómico, Enlace Iónico, Enlace covalente,
Enlace metálico. Enlaces Intermoleculares.
Electronegatividad. Resonancia. Problemas.
1. La notación de Lewis nos permite
determinar los electrones de la última capa
al contorno al contorno del símbolo del
elemento. ¿Cuál de lasnotaciones de Lewis
son correctas?.
I.

35

Br








Br 




II.

20

Ca

III.

19

K

a)
b)
c)
d)
e)

 Ca



 K 

Solo I
Solo II
Solo III
I y II
II y III

2. ¿En cuáles de las siguientes especies el
átomo central cumple la regla del octeto?
a) BeCl2
b) AlCl3
c) PCl5
d) SF6
e) H2CO3
3. Con respecto al enlace ionice indiqueverdadero (V) o falso (F) según corresponda:
I.
El enlace iónico es la unión química
formada por la atracción electrostática
entre iones de carga opuesta.
II.
Entre los átomos que participan en el
enlace iónico, existe una alta diferencia
de electronegatividades, generalmente
mayor o igual a 1,7.
III.
Se trata de compuestos iónicos: NaBr,
MgO, CaCl2.
a) VVV
b) VVF
c) VFV
d) FVV
e) VFF
4.X e Y son dos elementos de la tabla periódica,
X presenta 5 electrones mientras que el
elemento Y, presenta 2 electrones en su X
capa de valencia. Determine la fórmula más

probable que resulta cuando X e Y se
combinan químicamente así como el tipo de
enlace formado.
a) X2Y5, covalente.
b) X5Y2, covalente.
c) X2Y3, covalente.
d) X2Y5, iónico.
e) X2Y3, iónico.
5. Señale la estructurade Lewis del compuesto
formado por los elementos 12 Mg y 7 N .

  
a) Mg   N 
  

3

2

    
b) 2Mg   N 
  

3

2

  
c) 3Mg   N 
  

3

2

d) 3Mg

2

e) 2Mg

2

  
2   N 
  

  
2   N 
  

3

3

6. Dadas las siguientes proposiciones:
I.
En un enlace covalente normalcada átomo
aporta igual número de electrones para la
formación de dicho enlace.
II.
Un enlace covalente en donde uno de los
átomos aporta con ambos electrones del
par compartido se llama un enlace
covalente coordinado.
III.



El ion amonio NH 4 no presenta enlace
covalente coordinado.

Son correctas:
a)
b)
c)
d)
e)

Solo I
Solo II
Solo III
I y II
I y III

7. Indique queproposición es incorrecta.
I.
Generalmente cuando existe enlace
covalente habrá compartición de uno o
más pares de electrones.

TERCERA SEMANA

Ciclo Enero –Marzo 2015

II.

La diferencia de electronegatividades y
el carácter no metálico de las especies
que se enlazan, son criterios que ayudan
a establecer un enlace covalente; estos
no siempre son determinantes.
Los compuestos:III.

SiO2 ; Al2O3 ; MgO; BeCl2 y FeCl3
Presentan todos sus enlace covalente
Elemento
Electronegati
vidades

a)
b)
c)
d)
e)

Si
1,8

Al
1,5

Mg
1,3

Be
1,5

Fe
1,7

Cl
3,0

O
3,5

Solo I
Solo II
Solo III
I y II
II y III

8. A continuación se muestra la estructura de
tetracianoetileno.

**

**

C N

N C
C

**

**

N C

C
C N

¿Cuántosenlaces  y  están presentes en
dicha estructura?
a)
b)
c)
d)
e)

5, 14
5, 9
9, 9
4, 8
6, 8

9. ¿Cuál de los siguientes compuestos presenta
mayor cantidad de electrones pi?
a) Ácido acético
b) Etilenglicol
c) Acetona
d) Glicerina
e) Acido oxálico
10.
De acuerdo a la diferencia de
electronegatividades señale los compuestos
que tienen enlaces iónicos (I) o covalentes
(C);además incluya en su elección la
temperatura de fusión.
I.
SiCl4
II.

AlCl3

III.

S2Cl2

IV.
V.

BaS
CsCl
TF  BaS   2227 oC 

Elemento
Cs
Ba
Electroneg 0,7
0,9
atividades
a) C, C, I, C, C
b) C, C, C, I, I
c) C, I, C, I, I
d) C, C, C, I, C
e) C, I, I, I, C

B
2,5

Cl
3,0

11.
Indicar los tipos de enlaces
presentan las siguientes sustancias:
I.
P4...