filosofias

CONCLUSIÓN
Después de analizar todo lo visto anteriormente se puede decir que los procesos de disociación tanto de ácidos como de bases nos dan una idea bien clara de la forma como se presenta unequilibrio en una solución.
De otro lado el producto iónico del agua nos relaciona el producto de las concentraciones molares de los iones H + y OH – donde lugar a la constante conocida como "Constante de ionización del agua”.
Estudiando las propiedades del agua se pudo notar que esta es una sustancia anfótera es decir que se comporta como ácido o como base y su comportamiento depende de lasustancia con la que actúe.
Para medir la acidez o basicidad de una solución se utiliza el pH, el cual está relacionado con la concentración de ión Hidrógeno (H+) de una solución. Se observa que el pHaumenta a medida que [H+] disminuye, además las disoluciones ácidas y básicas pueden identificarse a partir de sus valores de pH.
Una determinación aproximada de pH puede lograrse empleando losindicadores que son colorantes ácidos o básicos (muy débiles) que tienen la propiedad de cambiar su color en solución acuosa en un rango de pH.
Descubrimos que a través de los indicadores, tantoartificiales como naturales, podemos determinar el contenido ácido de alguna sustancia, u alimentos, etc. siendo estos elementos de los más variados.
Pudimos notar que la neutralización se utiliza paradeterminar una gran cantidad de especies inorgánicas, orgánicas y biológicas que posean propiedades ácidas básicas. Igualmente con un tratamiento adecuado, en un ácido o base, posteriormente se titula conun patrón ácido o básico fuertes.








INTRODUCCIÓN
En el siguiente trabajo analizaremos algunas de las propiedades de las soluciones electrolíticas y observaremos las teorías queexplican el comportamiento estudiado en estas soluciones, también estudiaremos las distintas disociaciones que se dan en ácidos y bases, además estudiamos lo que es un indicador, un indicador natural,...