Final de fisica y quimica

1. Átomo moléculas e iones. Relaciones de masa en las reacciones químicas
2. Reacciones en disolución acuosa
3. Gases
4. Termoquímica
5. Teoría cuántica y la estructura electrónicade los átomos
6. Relaciones periódicas entre los elementos
7. Las fuerzas intermoleculares y los líquidos
8. Propiedades físicas de las disoluciones
9. Cinética química
10.Equilibrio químico
11. Equilibrio iónico

Tema 1
Átomo moléculas e iones. Relaciones de masa en las reacciones químicas

-La teoría atómica define:

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a) Que los elementos están formadospor partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos.
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b) Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas. Los átomos de unelemento son diferentes a los átomos de todos los demás elementos.
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c) Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. En cualquier compuesto, la relación del número deátomos entre dos de los elementos presentes siempre es un número entero o una fracción sencilla.
*

d) Una reacción química implica solo la separación, combinación o reordenamiento de losátomos; nunca supone la creación o destrucción de los mismos.

*ley de proporciones definidas: establece que muestras diferentes de un mismo compuesto, siempre contienen los mismos elementos y en lamisma proporción de masa.

*ley de proporciones múltiples: dos elementos se combinan para formar más de un compuesto. Diferentes compuestos formados por los mismos elementos difieren en el número deátomos.

*ley de conservación de masa: Establece que la materia no se crea ni se destruye, si no que se transforma.

-Estructura del átomo:

Un átomo se define como la unidad básica de un elementoque puede intervenir en una combinación química, además de ser una partícula extremadamente pequeña e indivisible (dalton). Cada átomo tiene una estructura interna formada por tres partículas:...