final de quimica analitica 2


Laboratorio de Química analítica II
TITULACIONES AMPEROMETRICAS

Gastón Allendez – Florencia Gulotta





TRABAJO PRACTICO DE AMPEROMETRIA
OBJETIVOS: Calcular la concentración de unasolución de I3- con una solución de S2O3= siguiendo la titulación por Amperometria.
INTRODUCCION TEORICA:
Como su nombre lo indica esta técnica implica la medición de la cantidad de corriente quecircula por el circuito de medida. Para tener una utilidad analítica el parámetro que se determina tiene que tener una relación con la concentración del analito que se desea cuantificar. Esto se logra sise trabaja en condiciones donde el único mecanismo de transporte actuante con el analito sea la difusión. En este caso se tiene una "corriente límite" que será directamente proporcional a laconcentración como fue expresado en la ecuación de Ilkovic. En las titulaciones amperométricas, se monitorea constantemente el valor de la corriente y se trabaja a un potencial adecuado de modo que en el puntoequivalente ocurra un brusco cambio en el valor de la misma.
Las titulaciones amperométricas se pueden realizar con rapidez porque no hay necesidad de que el operador le atine al punto final: este sepuede encontrar extrapolando los puntos de cada lado. La técnica de extrapolación también permite que se utilicen reacciones que no llegan a ser completas cerca del punto de equivalencia. Por logeneral, las sustancias que se titulan están en el rango de concentraciones de 10-4 a 10-1 M.
Debemos recordar que el titulante no solo ha eliminado S por medio de la reacción, sino que también por suadición en si diluye la solución. Los valores obtenidos de id se deben corregir por este efecto de dilución multiplicando por el factor (Vo +V)/Vo, donde Vo es el volumen inicial de la solución y V esel volumen del titulante adicionado.
REACTIVOS:
La solución de I3- la preparamos con I2 en medio acido y KI en exceso.
100 ml de S2O3= 0.1 M.
MATERIALES:
Potenciostato con un electrodo indicador...